12．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C．8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA

分析 A、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析；
B、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2mol氧原子來分析；
C、二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)；
D、醋酸為弱電解質(zhì)．

解答 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.1mol鎂轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故A錯誤；
B、標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故0.25mol二氧化碳中含0.5NA個氧原子，故B正確；
C、二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子小于0.1NA個，故C錯誤；
D、醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于0.05NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大． 已知A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C是該周期中原子半徑最大的元素，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，E與D相鄰．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A碳   C鈉   E氯
（2）寫出AB2與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O；
寫出 C2B2與AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子式表示化合物 C2D 的形成過程；
（4）D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl大于H2S（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=OB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是C2H4
C．NaCl的電子式是Na：Cl：D．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)可以大量的隨身攜帶乘車、船或飛機的是（　�。�
A．白磷B．濃硫酸C．加碘鹽D．煙花爆竹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列排列順序正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜AsH3B．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
C．還原性：S 2-＜Br -＜Fe 2+D．電負性：Cl＞P＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．室溫時，將V1mL c1 mol/L的NaOH溶液滴加到 V2mL c2 mol/L 的醋酸中，下述結(jié)論中正確的是（　�。�
A．若混合溶液的pH=7，則 c1V1＞c2V2
B．若V1=V2、c1=c2，則混合溶液中 c（Na+）=c（Ac-）
C．若V1=V2，且混合溶液的pH＞7，則一定有 c1＞c2
D．若混合溶液的pH=7，則混合溶液中 c（Na+）=c（Ac-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列過程中涉及反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的MgCl2制備Mg
C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮
D．實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號元素X應(yīng)是第六周期ⅣA族族元素，它的最高正價氧化物的化學(xué)式為XO2．
（2）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問題：
①只由非金屬組成的離子化合物是NH4Cl．
②只有極性共價鍵的共價化合物是CO2．
③只含有非極性共價鍵的是I2．
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．（1）下表中有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)（酸、堿、鹽均為溶液）．
第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組
甲BaCl2HClCu（NO3）2
乙Fe2O3K2SO4H2SO4
丙FeNaOHMgCl2
根據(jù)該表回答問題：
第Ⅲ組中有一種物質(zhì)與第Ⅰ組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是H2SO4．
第Ⅱ組物質(zhì)中，跟第Ⅰ組所有物質(zhì)都不能發(fā)生反應(yīng)的是NaOH．
（2）雙氧水H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN）化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平）①生成物A的化學(xué)式為NH3；②反應(yīng)中被氧化的元素為C；③該反應(yīng)中的氧化劑是H2O2．
（3）寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：硫酸鐵Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，氯酸鉀KClO3=K++ClO3-，NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是NaHSO4=Na++HSO4-．
（4）下列說法中正確的是BD．
A．NaHSO4屬于酸            B．NaHSO4屬于酸式鹽 
C．NaHSO4溶液屬于電解質(zhì)     D．NaHSO4溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣
（5）Fe（OH）3膠體的制備方法在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱．

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