14．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn)．下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�
A．O2與O4屬于同素異形體B．H2與H4屬于同位素
C．C60的質(zhì)量數(shù)為 720 g/molD．N5+中含有36個電子

分析 A．同一元素形成的不同單質(zhì)稱為同素異形體；
B．根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素；
C．C60的摩爾質(zhì)量為720g/mol；
D．根據(jù)陽離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)．

解答 解：A．因O2與O4是由同種元素形成的不同單質(zhì)，兩者是同素異形體，故A正確；
B．因質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，而O2與O4是由氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者是同素異形體，故B錯誤；
C．C60的一個分子中含有60個碳原子，C60的摩爾質(zhì)量為720g/mol，故C錯誤；
D．因N5+中的電子數(shù)為7×5-1=34，故D錯誤．
故選A．

點評 本題主要考查了同素異形體、同位素，同分異構(gòu)體等概念，難度不大，注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究．
（1）實驗一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實驗，實驗報告如下：


序號條件現(xiàn)象結(jié)論
溫度/℃催化劑
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420無
試回答：
①實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響．
②實驗2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對雙氧水分解反應(yīng)速率影響的差異對H2O2分解速率的影響．
（2）實驗二：經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．
有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是排除陰離子的干擾．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體（或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）．
（3）實驗三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是催化劑（或硫酸錳或Mn2+的催化作用）的影響．
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇最合理的試劑是B．
A．硫酸鉀B．硫酸錳C．水D．氯化錳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）實驗室中可用K35ClO3和濃H37Cl反應(yīng)制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O；
氧化產(chǎn)物是Cl2；還原產(chǎn)物是Cl2；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是5：1；得到氯氣的摩爾質(zhì)量是73.3g/mol；產(chǎn)生71.00g的氯氣電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1.6NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（2）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請配平該反應(yīng)．
1Ni2++1H2PO2-+H2O→1Ni++1H2PO3-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在苯的同系物中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是（　�。�
A．苯的同系物分子中，碳原子數(shù)比苯多
B．苯環(huán)受側(cè)鏈影響，易被氧化
C．側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響，易被氧化
D．分子中含有碳碳雙鍵的緣故

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　�。�
A．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
D．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c （Na+）+c （H+）=c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
B．0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c （Na+）=c （CH3COO-）
D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．可以證明甲烷的空間構(gòu)型是正四面體而不是平面正方形的事實是（　�。�
A．CH3Cl只有一種B．CH2Cl2只有一種C．CHCl3只有一種D．CCl4只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為A：B=10-4：1．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去，其原因是在純堿溶液中CO32-水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入BaCl2后Ba2++CO32-═BaCO3↓（白色），由于CO32-濃度減小，水解平衡左移，OH-濃度減小，酚酞褪色．
（3）對于鹽AmBn的溶液：
①若為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是An++nH2O?A（OH）n+nH+；
②若為弱酸強(qiáng)堿鹽，其水解的離子方程式是Bm-+H2O?HB（m-1）-+OH-．
（4）已知KSP （Ag2CrO4）=1.12×10-12，將等體積的4×10-3mo1•L-1的AgNO3和4×10-3mo1•L-1K2CrO4混合，能產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中．“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．能全部透過濾紙B．沒有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．所得液體可能呈膠狀D．所得物質(zhì)一定是濁液

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同步練習(xí)冊答案