Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、25℃，pH=13的Ba（OH）₂溶液和pH=1的HCl溶液中均存在：c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
• B、將一定體積醋酸溶液加水至原來(lái)的m倍，則pH增大m個(gè)單位
• C、25℃，pH=8的NaOH溶液和NH₃?H₂O溶液中，由水電離出的c（OH^-）不相等
• D、在NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析：A、水的離子積受溫度的影響，溫度不變，水的離子積不變；
B、醋酸為弱電解質(zhì)，稀釋后醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子物質(zhì)的量增多；
C、氫氧化鈉溶液和氨水中的氫離子是水電離的，溶液pH相等，水的電離程度相同；
D、根據(jù)碳酸氫鈉溶液中物料守恒分析．

解答：解：A、由于水的離子積只受溫度的影響，溫度不變，水的離子積不會(huì)變化，所以25℃，pH=13的Ba（OH）₂溶液和pH=1的HCl溶液中均存在：c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，故A正確；
B、醋酸為弱酸，醋酸溶液稀釋后，醋酸的電離程度增大，醋酸電離出的氫離子的物質(zhì)的量增大，所以pH變化小于m個(gè)單位，故B錯(cuò)誤；
C、堿溶液中的氫離子是水電離的，氫氧化鈉溶液和氨水的pH相同，溶液中氫離子濃度相同，水的電離程度相同，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸氫鈉溶液中，根據(jù)物料守恒，c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離、弱電解質(zhì)電離的影響因素、鹽類水解應(yīng)用等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握影響水的電離程度的因素，注意電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用．