【題目】有一化學反應aA＋bB=C，根據(jù)影響化學反應速率的因素可得v（C）＝kcm(A)cn(B)。其中k是與溫度有關的常數(shù)，為測k、m、n的值，在298 K時，將A、B溶液按不同的濃度混合，得到下列實驗數(shù)據(jù):

(1)根據(jù)上表可求得:m＝_______，n＝______，k＝________。

(2) 當c(A)=c(B)=2.0mol/L時，用B表示的初始反應速率為___________________。

【答案】1 21.2×10－20.192 mol/(L·s)

【解析】

（1）將表1、2數(shù)據(jù)帶入v（C）＝kcm(A)cn(B)，可得v2/v1=2m=2, m＝1；將表1、3數(shù)據(jù)帶入v（C）＝kcm(A)cn(B)，可得v3/v1=2n=4, n＝2；將m＝1，n＝2及數(shù)據(jù)1代入v（C）＝kcm(A)cn(B)可得：k×11×12=1.2×102，解得K= 1.2×10－2，正確答案：1；2 ；1.2×10－2 。

（2）當c(A)=c(B)=2.0mol/L時，根據(jù)v（C）＝kcm(A)cn(B)，v（C）=1.2×10－2×21×22=9.6×10－2，因為m＝1，n＝2，所以aA＋bB=C反應中，a=1，b=2，根據(jù)速率之比和系數(shù)成正比規(guī)律可知：v（B）=2 v（C）=2×9.6×10－2=0.192 mol/(L·s)；正確答案：0.192 mol/(L·s)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化沒有發(fā)生電子轉移的是

A.MnO4－→Mn2＋B.Cl2→ClO3－C.Fe(OH)3→Fe2O3D.FeO→Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是(　　)

A. 含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1

B. 已知熱化學方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為196.64kJ

C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

D. 已知石墨轉化為金剛石為吸熱，那么石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，在體積不變的容器中發(fā)生反應X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H<0,各組分濃度如下表,下列說法不正確的是

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/ mol·L-1

0.1

0.3

0

2min末濃度/mol·L-1

0.08

平衡濃度/mol·L-1

0.1

A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1

B. 達平衡時Y的轉化率為50%

C. 其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動

D. 其它條件不變，增加X的濃度，ν正增大、ν逆減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

（1）用C 表示10s內(nèi)反應的平均反應速率為____________。

（2）反應前A的物質(zhì)的量濃度是_______________。

（3）10s末，生成物D的濃度為______________________。

（4）A 平衡轉化率______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì),下列說法正確的是

A. 元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強

B. 元素④的最高價氧化物對應水化物的酸性比元素⑤的最高價氧化物對應水化物的酸性強

C. 元素①⑧形成的化合物具有兩性

D. 上表8種元素中，元素③的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去二氧化硫中少量的氯化氫氣體，應將混合氣體通入（ ）

A.溴水B.亞硫酸氫鈉飽和溶液

C.氫氧化鈉溶液D.碳酸氫鈉飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年11月16日，國土資源部召開新聞發(fā)布會，宣布天然氣水合物，即“可燃冰”新礦種獲得國務院批準，成為我國第173個礦種。“可燃冰”主要成分的分子式是CH4·8H2O，一旦溫度升高或壓強降低，甲烷氣就會逸出，固體水合物便趨于崩解。“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源。

（1）將320 g可燃冰釋放的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，可放出1 780．6 kJ的能量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式是__________________。

（2）CH4不僅是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料，還能利用它和CO2重整，發(fā)生反應：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，獲得合成氣(主要成分為CO、H2)，從而減少溫室氣體的排放。在一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度及壓強(單位：Pa)的關系如圖所示。則y點：v(正)____(填“>”、“＝”或“<”，下同)v(逆)；壓強：p1____p2；該反應的ΔH____0。

（3）在恒溫、p2下，在一容積可變的容器中，達到平衡狀態(tài)x時四種氣體的物質(zhì)的量均為1 mol，若此時再充入四種氣體各1 mol，則平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。

（4）一定條件下，CH4還可與NO2反應，改善霧霾天氣，其化學方程式為CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，在恒溫恒容下，下列可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是____(填序號)。

a．v逆(N2)＝2v正(H2O)

b．混合氣體的密度不再變化

c．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

d．單位時間內(nèi)有1 mol NO2消耗同時消耗1 mol CO2

e．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

f．CH4與CO2的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生變化

（5）在恒溫恒容下，使1 mol CH4(g)與2 mol NO2反應，達平衡后，再往反應器中分別充入下列氣體，可以使CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)中NO2轉化率增大的是____(填序號)。

A．CH4　　　　　　　　　　　　　　 B．CO2

C．物質(zhì)的量之比為1∶2的CH4與NO2　 D．N2

（6）CH4還可以運用到電化學中，某課外小組用CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極，電浮選凝聚法處理污水，設計如圖所示裝置。則甲烷 燃料電池的總反應式為______。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(如圖)，A物質(zhì)的化學式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要，廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。正極電極反應為__________。

(2)某學習小組依據(jù)氧化還原反應：2Ag++Cu===Cu2++2Ag設計成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為 ________，當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應共轉移了的電子數(shù)目是_________。

(3)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如下圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①該電池的正極反應式__________________________。

②若該電池的效率80%，當外電路通過0.2mo1電子時，消耗O2的體積____L(標準狀況)

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