Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的編號分別代表一種化學元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑩

⑧

⑨

試回答下列問題：
（1）請寫出⑨代表的元素基態(tài)原子電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖所示，其中序號“8”代表

Si

（填元素符號）；其中電負性最大的是

Cl

（填元素符號）．
（3）由⑤原子跟②原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，其晶型與②對應的一種晶體相同．兩者相比熔點更高的是

金剛石

（填中文名稱），原因是：

同為原子晶體，但金剛石晶體中C-C鍵長短于碳化硅晶體中的Si-C鍵長，故金剛石熔點更高

．
（4）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti³⁺的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的

2

3

．
試推斷紫色晶體的化學式為

[Ti（H₂O）₆]Cl₃

．

Answer 1

分析：（1）⑨代表的元素在元素周期表中第四周期第10個縱行，則為Ni元素，原子序數(shù)為28；
（2）第三周期8種元素的單質(zhì)中只有Si為原子晶體，熔點最高；只有Cl的非金屬性最強，則電負性最大；
（3）SiC與②對應的一種晶體相同，②為金剛石，利用原子半徑分析共價鍵，以此分析熔點高低；
（4）Ti³⁺的配位數(shù)均為6，往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的

2

3

，可知紫色晶體中含3個氯離子，綠色晶體中含2個氯離子．

解答：解：（1）⑨代表的元素在元素周期表中第四周期第10個縱行，則為Ni元素，原子序數(shù)為28，基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²； 
（2）第三周期8種元素的單質(zhì)中只有Si為原子晶體，熔點最高，由圖可知，序號“8”代表Si；只有Cl的非金屬性最強，則電負性最大，故答案為：Si；Cl；
（3）SiC與②對應的一種晶體相同，②為金剛石，同為原子晶體，但金剛石晶體中C-C鍵長短于碳化硅晶體中的Si-C鍵長，故金剛石熔點更高，
故答案為：金剛石；同為原子晶體，但金剛石晶體中C-C鍵長短于碳化硅晶體中的Si-C鍵長，故金剛石熔點更高；
（4）Ti³⁺的配位數(shù)均為6，往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的

2

3

，可知紫色晶體中含3個氯離子，綠色晶體中含2個氯離子，即紫色晶體的化學式為[Ti（H₂O）₆]Cl₃，
故答案為：[Ti（H₂O）₆]Cl₃．

點評：本題考查元素周期表及物質(zhì)的性質(zhì)、配合物的知識，注意利用鍵長來分析熔點及配合物的組成即可解答，難度不大．