汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下：
PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（   ）

A．PbO2放電時(shí)是電池的負(fù)極，充電時(shí)是電池的陽極。
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO– 2e – = PbSO4
C．放電時(shí)，PbO2得電子，被氧化
D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

B

解析試題分析：由該鉛蓄電池的反應(yīng)原理可知：A．bO2放電時(shí)是電池的正極，充電時(shí)是電池的陽極。錯(cuò)誤。B．Pb放電時(shí)是電池的負(fù)極，充電時(shí)是電池的陰極。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO– 2e – = PbSO4．正確。C．放電時(shí)，PbO2得電子，發(fā)生反應(yīng)：PbO2+ SO– 2e – +4H+= PbSO4+2H2O．得到電子，被還原。錯(cuò)誤。D．電池放電時(shí)，由于不斷消耗溶液中的硫酸，所以溶液酸性減弱。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查鉛蓄電池在放電與充電時(shí)的電極的連接及電極反應(yīng)、溶液的酸堿性的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)b在兩處的腐蝕速率．a(chǎn)<b
B．a(chǎn)、b兩處鐵釘中的碳均為正極
C．a(chǎn)、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化
D．a(chǎn)、b兩處的正極反應(yīng)式均為O2+4e-+ 4 H+=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有如圖裝置，下列有關(guān)該裝置反應(yīng)開始時(shí)的敘述正確的是：

A．鋅極附近滴入酚酞，溶液呈紅色。
B．鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e＝4OH－
C．鐵極發(fā)生吸氧腐蝕生成銹蝕
D．溶液中的OH－離子向鐵極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b﹤d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是

選項(xiàng)
X
Y
A
MgSO4
CuSO4
B
AgNO3
Pb(NO3)2
C
FeSO4
Al2 (SO4)3
D
CuSO4
AgNO3
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。有關(guān)此電池的推斷不正確的是

A．通入氧氣的電極為正極
B．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2
C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D．放電一段時(shí)間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

(1)溶液A的溶質(zhì)是                  ；
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是                             ；
(3)電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用                                            ；
(4)電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是          。
②過程Ⅰ中將NH4＋轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是            ；                     
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有     。                  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1
B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是(  )

A．a(chǎn) 和 b 不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出 
B．a(chǎn) 和 b 用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－=Cu 
C．無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色 
D．a(chǎn) 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

[雙選題]上海人張霞昌在芬蘭發(fā)明了“紙電池”，這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是(　　)

A．該電池的負(fù)極材料為鋅
B．該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．電池的正極反應(yīng)式為MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－
D．當(dāng)有0.1 mol鋅溶解時(shí)，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)為1.204×1023

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