Question

【題目】元素周期表的一部分如圖，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）已知②的一種核素中子數(shù)為8，則其氣態(tài)氫化物的摩爾質量為
（2）①②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）；⑦⑧⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）： ．
（3）⑥的最高價氧化物可以與⑤的最高價氧化物對應水化物的溶液能發(fā)生反應，該反應的化學方程式為：
（4）X、Y是中學化學中的常見物質，X、Y分別由元素④、⑤和②、④組成，X與Y的反應是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．X的電子式是 ， Y中含有的化學鍵類型是 ．
（5）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學設計了如圖裝置來一次性完成的②、⑦非金屬性強弱比較的實驗研究．
甲同學設計實驗的依據(jù)是；其中裝置B中所盛試劑的作用為；C中反應的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）18g/mol
（2）Na＞Al＞C＞H；HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
（3）Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）；共價鍵
（5）強酸制弱酸；除去CO2中的 HCl氣體；SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl．（1）②為C元素，其中子數(shù)為8的核素的質量數(shù)為14，其氫化物為甲為14CH4 ， 摩爾質量為18g/mol，所以答案是：18g/mol；（2）所有元素中H原子半徑最小，同主族自上而下原子半徑增大，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Na＞Al＞C＞H；由于非金屬性：Cl＞S＞Si，則酸性大小為：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3 ， 所以答案是：Na＞Al＞C＞H； HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；（3）⑥的最高價氧化物為Al2O3 ， ⑤的最高價氧化物對應水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
所以答案是：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；（4）元素④、⑤組成X，元素②、④形成Y，X與Y的反應是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源，則X為Na2O2 ， Y為CO2 ， 二氧化碳分子中含有共價鍵，過氧化鈉電子式為 ，
所以答案是： ；共價鍵；（5）根據(jù)裝置可知，利用強酸制備弱酸判斷元素非金屬性，A中產生二氧化碳，B除去二氧化碳中HCl氣體，C中是二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸與碳酸氫鈉，反應方程式為：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣ ，
所以答案是：強酸制弱酸；除去CO2中的HCl氣體；SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣ ．