Question

某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO₃，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

．
（2）已知1molNO₂與液態(tài)水反應(yīng)生成HNO₃溶液和NO氣體放出熱量46kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol^-1

；
該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，欲要提高NO₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

BC

A．降低溫度    B．升高溫度    C．減小壓強(qiáng)    D．增大壓強(qiáng)
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉止水夾b、c，將裝置D，浸入冰水中，現(xiàn)象是

顏色變淺

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，A裝置是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水；
（2）1molNO₂與液態(tài)水反應(yīng)生成HNO₃溶液和NO氣體放出熱量45.5kJ，書寫熱化學(xué)方程式注意標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)、配平化學(xué)方程式、給定條件下反應(yīng)的焓變；
欲提高NO₂的轉(zhuǎn)化率，使平衡向右移動(dòng)即可；
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉止水夾b、c，將裝置D浸入冰水中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置可知D裝置中收集的是干燥的二氧化氮?dú)怏w，存在平衡 2NO₂?N₂O₄，正向是放熱反應(yīng)，二氧化氮?dú)怏w是紅棕色，四氧化二氮是無色氣體，所以放入冰中溫度降低，平衡右移，混合氣體顏色變淺．

解答：解：（1）裝置為實(shí)驗(yàn)室制氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置，目的是制取氨氣，化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）1molNO₂與液態(tài)水反應(yīng)生成HNO₃溶液和NO氣體放出熱量46kJ，熱化學(xué)方程式為3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol^-1，
因反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度平衡右移，二氧化氮轉(zhuǎn)化率提高；正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)平衡右移，二氧化氮轉(zhuǎn)化率提高，故AD錯(cuò)誤，BC正確，
故答案為：3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol^-1；BC；
（3）制得的二氧化氮?dú)怏w會(huì)轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，存在化學(xué)平衡 2NO₂?N₂O₄，正向是放熱反應(yīng)，二氧化氮?dú)怏w是紅棕色，四氧化二氮是無色氣體，所以放入冰中溫度降低，平衡右移，混合氣體顏色變淺；
故答案為：顏色變淺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)，涉及氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備、熱化學(xué)方程式書寫、影響化學(xué)平衡的因素、氮氧化物性質(zhì)等，難度中等，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．