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【化學—選修3：物質結構與性質】我國科學家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結構的可控制備難題。

（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為 。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為 。

（2）納米結構氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結構，甲醛分子屬 分子（選填“極性”“非極性”），其立體構型為 。

（3）橙紅色晶體羰基鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃，可溶于多數有機溶劑。該晶體屬于 晶體，三種元素電負性由大到小的順序為（填元素符號） 。配體CO中σ鍵與π鍵數之比是 。

（4）元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質具有相似性。某含鎳化合物結構如上圖所示，分子內的作用力不可能含有 （填序號）。

A離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵

（5）鎢為熔點最高的金屬，硬度極大，其晶胞結構如圖所示，已知鎢的密度為ρ g·cm-3，則每個鎢原子的半徑r＝ cm。（只需列出計算式）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上模擬考試化學卷（解析版） 題型：推斷題

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體．請回答下列問題：

(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_______________.

(2) 寫出A、B、H的化學式_____________、___________、_________________.

(3)①H2O2分子的電子式為______________．

②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：_____________________________.

(4)鑒定E中陽離子時，可先加入_____________溶液，再加熱使之產生氣體

(5)在C溶液中加入與C等物質的量的Na2O2，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：________.

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省綿陽市高三第二次診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某班同學進行相關探究。

【沉淀制備】

稱取12.5 g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中，滴4滴稀硫酸，充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。

（1）滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸銅溶液的溶質質量分數為 。

（2）用無水乙醇洗滌的目的是 。

【實驗探究】

同學們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：

（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關閉K，點燃D處酒精燈。A中產生N2的作用是 ，C中盛裝的試劑應是 。

（4）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（5）若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實驗能觀察到的現象是 。

（6）同學們查閱文獻知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，經討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是 。

a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小

待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產生N2，其目的是 。若定量分析所取藍綠色固體質量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結束后，裝置E的質量增加2.7 g，F中產生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市五區(qū)縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據下列實驗操作和現象所得結論正確的是

選項

實驗操作和現象

結論

A

用玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應實驗，火焰呈黃色

溶液中含有Na+

B

向濃度均為0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現紅褐色沉淀。

Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]

C

室溫下，用pH試紙測得：0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH約為11；0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH約為8。

HCO3-結合H+的能力比CO32-的強

D

用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分別清洗做完銀鏡反應的試管，FeCl3溶液清洗得干凈

存在可逆過程：

Fe3++Ag Fe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市五區(qū)縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某離子反應為：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列說法不正確的是

A．Fe2+為還原劑，NO3-被還原

B．消耗l mol氧化劑，轉移電子8 mol

C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為1︰8

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應式為 Fe2+-e-＝Fe3+

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省資陽市高三第二次診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，用0.1000 mol·L-1 KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定中pH變化如圖，下列關系錯誤的是

A．V＝0.00mL時，CH3COOH溶液pH＝3，其電離平衡常數K≈10-5mol·L-1

B．V＝10.00mL時，溶液中c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)

C．溶液pH＝7時，＝1

D．V≥20.00mL時，溶液中c(K+)＝c(CH3COO—)＋c(OH-)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省惠州市高二上學期高二質量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫酸銅的制備實驗是無機化學實驗教學中一個必做實驗，某研究性學習小組設計了如下兩個實驗方案：

實驗一：

因銅不能與稀硫酸反應，實驗中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應，將溶液通過蒸發(fā)、結晶等操作得到硫酸銅晶體。

（1）濃硫酸與稀硫酸相比較，濃硫酸具有 。

（2）該反應的化學方程式為 。

實驗二：

以空氣為氧化劑的一步氧化法，將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，反應原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反應速率太慢，當升高溫度到80～90℃，反應仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，則速率明顯加快。

（3）Fe2(SO4)3的作用是_________________。

（4）得到的混合液可以用下列四種物質中的_______調節(jié)pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：

A．NaOH B．CuO C．CuCO3 D．Fe

（5）請根據以上內容，對這兩個實驗方案進行評價，填下表：（至少寫一點）

實 驗 （一）

實 驗 （二）

主要優(yōu) 點

操作簡便

（1）原料充分轉化為產品

（2）沒有有害氣體排放

主要缺 點

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省惠州市高二上學期高二質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能在水溶液中大量共存的一組離子是

A．H+、I－、NO、SiO32－ B．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

C．K+、SO42－、Cu2+、NO3－ D．Al3+、Mg2+、SO、CO32－

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科目：高中化學 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于物質檢驗的說法中正確的是（ ）

A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定含SO42—

B．往某溶液中通入CO2，產生白色沉淀，則原溶液中一定含SiO32—

C．取某溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃焰色為紫色，則原溶液的溶質一定就是鉀鹽

D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定含Cl—

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