硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
II 2HIH2+I2
Ⅲ 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是____。
a．反應Ⅲ易在常溫下進行
b．反應I中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O
d．循環(huán)過程產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1mol H2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生 反應II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示。0~2 min內(nèi)的平均反應速率v(HI)=____。該溫度下的平衡常數(shù)K=____ 相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則___是原來的2倍。
a．平衡常數(shù)
b．HI的平衡濃度
c．達到平衡的時間
d．平衡時H2的體積分數(shù)
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡___移動（填 “向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的____，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a．NaNO3
b．CuSO4
c．Na2SO4
d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H=-572kJ·mol-1 某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為________。
（1）c
（2）0.1 mol.L-1·min-1 ；64；b
（3）向右；b 、f
（4）80%
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
通電
H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應，下列判斷正確的是
c
c
（填序號，下同）．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行    b．反應I中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時，反應的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時正逆反應速率的關系是v正
＞
＞
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
b
b
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
加熱
CH3OH（g）分析該反應并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是
d
d
．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1
＞
＞
 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，該電池正極的電極反應式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH3OH）完全反應生成CO2時，有
1.2
1.2
mol電子發(fā)生轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

Ⅰ　SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

Ⅱ　2HIH2＋I2

Ⅲ　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

(1)分析上述反應，下列判斷正確的是________(填編號)。

a．反應Ⅲ易在常溫下進行

b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H2O

d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①0～2 min內(nèi)的平均反應速率v(HI)＝         。該溫度下，H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的平衡常數(shù)K＝        。

②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則         是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)

b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間

d．平衡時H2的體積分數(shù)

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡       移動(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的         ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3                                       b．CuSO4

c．Na2SO4                                      d．NaHSO3

(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1,某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

Ⅰ. SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

Ⅱ. 2HIH2＋I2

Ⅲ. 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

(1) 分析上述反應，下列判斷正確的是 _______________

a．反應Ⅲ易在常溫下進行

b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H2O

d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2

 (2) 一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

① 0～2 min內(nèi)的平均反應速率v(HI)＝ ________________

② 該溫度下，H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K＝ __________________

③ 相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則 _____________是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)                 b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間           d．平衡時H2的體積分數(shù)

(3) 實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時若加入少量下列試劑中的____________產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3          b．CuSO4           c．Na2SO4           d．NaHSO3

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學（二）試卷 題型：填空題

硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

Ⅰ　SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

Ⅱ　2HIH2＋I2

Ⅲ　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

(1)分析上述反應，下列判斷正確的是________(填編號)。

a．反應Ⅲ易在常溫下進行

b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H2O

d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①0～2 min內(nèi)的平均反應速率v(HI)＝          。該溫度下，H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的平衡常數(shù)K＝         。

②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則          是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)

b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間

d．平衡時H2的體積分數(shù)

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡        移動(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的          ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3                                       b．CuSO4

c．Na2SO4                                       d．NaHSO3

(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1,某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為________。

 

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科目：高中化學 來源：2010年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理綜化學部分（山東卷） 題型：填空題

硫——碘循環(huán)分解水制氫主要涉及以下反應

I    SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI

II   2HIH2＋I2

III  2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O

（1）分析上述反應，下列判斷正確的是__________

a.反應III易在常溫下進行        b.反應I中SO2氧化性比HI強

c.循環(huán)過程中需補充H2O         d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1 molH2

（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1 molHI（g），發(fā)生反應II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

 

0—2min已見分曉的平均反應速率v(HI)=_____________，該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=__________。

相同溫度下，若開始加入2HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_____是原來的2倍。

a.平衡常數(shù)    b.HI的平衡濃度    c.達到平衡的時間    d.平衡時H2的體積分數(shù)

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制H2，反應時候溶液中水的電離平衡________移動（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的__________，產(chǎn)生H2的速率將增大。

A． NaNO3    B.CuSO4     C .Na2SO4    D .NaHSO3

 (4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知  2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)     △H=-572kj·mol-1

某氫氧燃料電池釋放228.8kj電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為         。

 

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