Question

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A₂C₂

，DCA

；
（2）用電子式表示D與F形成化合物的過(guò)程

；
（3）用“化學(xué)式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性

H₂O＞H₂S

；沸點(diǎn)的高低

H₂O＞H₂S

，沸點(diǎn)高低的原因

H₂O分子間存在氫鍵

；
（4）寫出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．

Answer 1

分析：先根據(jù)題目信息推導(dǎo)出元素的種類：
①根據(jù)原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A是氫；
②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B為碳；
③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；則C為氧；
④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍，則D為鈉；
⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)，則E為鋁；
⑥F與C同主族，則F為硅；
然后依據(jù)問(wèn)題回答．

解答：解：（1）因A₂C₂是H₂O₂，是共價(jià)化合物，電子式為：；DCA是NaOH，是離子化合物，電子式為，故答案為：；；
（2）Na₂S是2個(gè)鈉原子和1個(gè)硫原子通過(guò)離子鍵形成的，形成過(guò)程為，
故答案為：；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定；分子間鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，
故答案：H₂O＞H₂S；H₂O＞H₂S；H₂O分子間存在氫鍵；
（4）鋁能夠與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見元素的推斷，完成此題，可以依據(jù)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)進(jìn)行，要求同學(xué)們熟練掌握1～20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)，以便靈活應(yīng)用．