6.4g銅與過量的硝酸(8mol/L 60mL)充分反應后,硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2,反應后溶液中所含H+為n mol,NO、NO2混合氣體的物質的量為        

A.0.28molB.(0.28-n)molC.(n+0.2)molD.(0.48-n) mol

B

解析試題分析:6.4g銅的物質的量是0.1mol,則生成硝酸銅是0.1mol。溶液中氫離子的物質的量是nmol,所以沒有被還原的硝酸的物質的量是0.1mol×2+nmol。因此被還原的硝酸的物質的量是8mol×0.06L-0.2mol-nmol=0.28mol-nmol,則根據(jù)原子守恒可知NO、NO2混合氣體的物質的量為(0.28-n)mol,答案選B。
考點:考查銅和硝酸反應的有關計算
點評:該題是高考中的常見題型和考點,屬于中等難度的試題。試題綜合性強,在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時,側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。該題的關鍵是明確反應原理,然后借助于各種守恒法進行列式計算即可。

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(2009?江門一模)6.4g銅與過量的硝酸(8mol?L-1,60mL)充分反應后,硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2,反應后溶液中所含H+離子為n mol.此時溶液中所含NO3-的物質的量為( 。

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科目:高中化學 來源:2015屆天津市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

6.4g銅與過量的硝酸(8mol/L 60mL)充分反應后,硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2,反應后溶液中所含H+為n mol,NO、NO2混合氣體的物質的量為        

A.0.28mol          B.(0.28-n)mol        C.(n+0.2)mol        D.(0.48-n) mol

 

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科目:高中化學 來源:2014屆天津市高一上學期期末聯(lián)考化學試卷 題型:選擇題

6.4g銅與過量的硝酸(8mol / L,60mL)充分反應后,硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2,反應后溶液中所含H+為 n mol,此時溶液中所含NO3物質的量為

A.0.28mol                                B.0.31mol

C.(n + 0.2) mol                            D.(n + 0.4) mol

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年天津市三校聯(lián)考高一(上)期末化學試卷(塘沽一中、漢沽一中、大港一中)(解析版) 題型:選擇題

6.4g銅與過量的硝酸充分反應后,硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2,反應后溶液中所含H+離子為n mol.此時溶液中所含NO3-的物質的量為( )
A.0.28mol
B.0.3lmol
C.(n+0.2)mol
D.(n+0.4)mol

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