Question

6.4g銅與過量的硝酸（8mol/L 60mL）充分反應后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO₂，反應后溶液中所含H⁺為n mol，NO、NO₂混合氣體的物質的量為        

A．0.28mol

B．(0.28-n)mol

C．(n+0.2)mol

D．(0.48-n) mol

Answer 1

B

解析試題分析：6.4g銅的物質的量是0.1mol，則生成硝酸銅是0.1mol。溶液中氫離子的物質的量是nmol，所以沒有被還原的硝酸的物質的量是0.1mol×2＋nmol。因此被還原的硝酸的物質的量是8mol×0.06L－0.2mol－nmol＝0.28mol－nmol，則根據(jù)原子守恒可知NO、NO₂混合氣體的物質的量為(0.28－n)mol，答案選B。
考點：考查銅和硝酸反應的有關計算
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。該題的關鍵是明確反應原理，然后借助于各種守恒法進行列式計算即可。