(10分) A、B、C、D是由前18號(hào)元素組成的四種常見化合物,D為紅棕色氣體,甲、乙是兩種單質(zhì),這些單質(zhì)和化合物之間存在如下反應(yīng)關(guān)系:

(1)上述轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型為                   。

   a置換反應(yīng)  b化合反應(yīng)  c分解反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)

(2)乙在甲中燃燒,當(dāng)有1 mol e轉(zhuǎn)移,生成液態(tài)A時(shí), 放出142.9 kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:              。

(3)反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng),經(jīng)過一段時(shí)間該反應(yīng)達(dá)到平衡,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                             。若將3 mol甲和4 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中,2分鐘后,達(dá)到平衡。平衡后混合氣總物質(zhì)的量為6 mol,甲的化學(xué)反應(yīng)速率為                。將該平衡混和物緩慢通入水中得到1L溶液,所得溶液物質(zhì)的量濃度是____________。

 

【答案】

(1)b、c

(2)H2(g ) + 1/2 O2(g)  =  H2O(l) ;△H=-285.8 kJ/mol

(3)2 NO + O2  2NO2 ;0.25 mol/(L·min) ;4mol/L (每空2分)

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?遼寧二模)A、B、C、D是由下面的一種陽離子和一種陰離子組成的化合物(陽離子:
NH
+
4
、Na+、H+,陰離子:Cl-、OH-、
C2O
2-
4
),在水溶液中它們均抑制水電離.常溫下各物質(zhì)從1mL稀釋到1000mL,PH的變化如圖1所示,請回答:

(1)根據(jù)圖1的PH變化關(guān)系寫出化學(xué)式:A
NH3?H2O
NH3?H2O
,C
HCl
HCl

(2)B與過量的D反應(yīng)生成E,寫出該反應(yīng)的離子方程式
H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O
H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O

(3)E的溶液顯
(填“中性”、“酸性”或“堿性”),其原因是
HC2O4-的電離程度大于水解程度
HC2O4-的電離程度大于水解程度

(4)圖2是室溫時(shí)向25mL某濃度的C溶液中逐漸滴加O.25mol/L,A溶液過程中PH的變化曲線.G點(diǎn)呈中性,此時(shí),V(A)的體積
10Ml(填“=”、“>”或“<”).H點(diǎn)離子濃度由大到小的順序是
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)或c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)或c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+

(5)已知BaC2O4的溶度積常數(shù)KSP=1.6×10-7.向0.01mol/L的Na2C2O4溶液中加入等體積一定濃度的BaCl2溶液,若要產(chǎn)生沉淀,BaCl2溶液濃度至少為
3.2×10-5mol/L
3.2×10-5mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D是由短周期元素組成的四種常見的化合物,D為紅棕色氣體,甲、乙是兩種單質(zhì),這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)上述轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有
BC
BC
(填序號(hào))
A.置換反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
(2)在反應(yīng)②中,陽極的電極反應(yīng)方程式為
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2
;
(3)乙在甲中燃燒,當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移,生成液態(tài)A時(shí),放出142.9kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
;
(4)反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng),若將3mol甲和4molC混合充入2L的密閉容器中,2min后達(dá)到平衡.平衡后混合氣體的總物質(zhì)的量為6mol,則甲的反應(yīng)速率為
0.25mol/(L.min)
0.25mol/(L.min)
,該平衡混合氣體溶于水,恰好完全被水吸收,該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
NO+NO2+O2+H2O═HNO3
NO+NO2+O2+H2O═HNO3

(5)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途,而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過程簡單表示如下:
①將氣體B通入等物質(zhì)的量混合的FeSO4、Fe2(SO43溶液中,生成兩種堿,寫出該過程的總離子方程式:
Fe2++2Fe3++8NH3.H2O═Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+NH4+
Fe2++2Fe3++8NH3.H2O═Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+NH4+
;
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用,得到Fe3O4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe(OH)2+2Fe(OH)3═Fe3O4+4H2O
Fe(OH)2+2Fe(OH)3═Fe3O4+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?柳州三模)A、B、C、D是由前18號(hào)元素組成的四種常見化合物,D為紅棕色氣體,甲、乙是兩種單質(zhì),這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖反應(yīng)關(guān)系:
(1)上述轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型為
bc
bc

a置換反應(yīng)  b化合反應(yīng)  c分解反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)
(2)乙在甲中燃燒,當(dāng)有1mol e-轉(zhuǎn)移,生成液態(tài)A時(shí),放出142.9kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

(3)反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng),經(jīng)過一段時(shí)間該反應(yīng)達(dá)到
平衡,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2NO+O2?2NO2
2NO+O2?2NO2

若將3mol甲和4mol C混合充入容積為2L的密閉容器中,2分鐘后,達(dá)到平衡.平衡后混合氣總物質(zhì)的量為6mol,甲的化學(xué)反應(yīng)速率為
0.25mol/(L?min)
0.25mol/(L?min)
.將該平衡混和物緩慢通入水中得到1L溶液,所得溶液物質(zhì)的量濃度是
4mol/L
4mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D是由前18號(hào)元素組成的四種常見化合物,D為紅棕色氣體,甲、乙是兩種單質(zhì),這些單質(zhì)和化合物之間存在如下反應(yīng)關(guān)系:

(1)上述轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型為                  

   a置換反應(yīng)  b化合反應(yīng)  c分解反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)

(2)乙在甲中燃燒,當(dāng)有1 mol e轉(zhuǎn)移,生成液態(tài)A時(shí), 放出142.9 kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:             

(3)反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng),經(jīng)過一段時(shí)間該反應(yīng)達(dá)到平衡,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                             。若將3 mol甲和4 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中,2分鐘后,達(dá)到平衡。平衡后混合氣總物質(zhì)的量為6 mol,甲的化學(xué)反應(yīng)速率為                。將該平衡混和物緩慢通入水中得到1L溶液,所得溶液物質(zhì)的量濃度是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:廣西柳鐵一中2010屆高三高考模擬沖刺試題(理科綜合)化學(xué)部分 題型:填空題

(10分) A、B、C、D是由前18號(hào)元素組成的四種常見化合物,D為紅棕色氣體,甲、乙是兩種單質(zhì),這些單質(zhì)和化合物之間存在如下反應(yīng)關(guān)系:

(1)上述轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型為                  
a置換反應(yīng)  b化合反應(yīng)  c分解反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)
(2)乙在甲中燃燒,當(dāng)有1 mol e轉(zhuǎn)移,生成液態(tài)A時(shí),放出142.9 kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:             
(3)反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng),經(jīng)過一段時(shí)間該反應(yīng)達(dá)到平衡,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                            。若將3 mol甲和4 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中,2分鐘后,達(dá)到平衡。平衡后混合氣總物質(zhì)的量為6 mol,甲的化學(xué)反應(yīng)速率為               。將該平衡混和物緩慢通入水中得到1L溶液,所得溶液物質(zhì)的量濃度是____________。

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