A. | 含4mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA | |
B. | 6.4gCu與過量硫粉反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA | |
C. | 通常狀況下,112mL水中含有的電子數(shù)約為62.2NA | |
D. | 標(biāo)況下,2.24LSO3中含有0.1NA個(gè)SO3分子 |
分析 A、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng),和稀鹽酸不反應(yīng);
B、求出銅的物質(zhì)的量,然后根據(jù)銅和硫反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來分析;
C、水的密度為1g/mL,求出水的質(zhì)量和物質(zhì)的量,然后根據(jù)水中含10個(gè)電子來分析;
D、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w.
解答 解:A、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng),和稀鹽酸不反應(yīng),故濃鹽酸不能反應(yīng)完全,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個(gè),故A錯(cuò)誤;
B、6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol,而銅和硫反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià),故0.1mol銅轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子,故B錯(cuò)誤;
C、水的密度為1g/mL,故112mL水的質(zhì)量為112g,則物質(zhì)的量為6.22mol,而水中含10個(gè)電子,故6.22mol水中含622.2NA個(gè)電子,故C正確;
D、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.075mol/L | B. | 0.1125mol/L | C. | 0.15mol/L | D. | 0.225mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | Fe(OH )3 膠體通電后 | 陰極區(qū)紅褐色加深 | Fe(OH)3膠體帶正電 |
B | Al箔插入稀HNO3中 | 無(wú)現(xiàn)象 | Al箔表面被稀HNO3 氧化,形成致密的氧化膜 |
C | 將過量的過氧化鈉投入 滴有酚酞試液的水中 | 最終得紅色溶液 | 過氧化鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì) |
D | 將鎂粉和鋁粉的混合物加 入過量的燒堿溶液中 | 仍有未溶解粉末 | 鋁粉能與燒堿溶液反應(yīng),而鎂粉不反應(yīng) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 液氯儲(chǔ)存在鋼瓶中 | B. | 液溴裝入試劑瓶中應(yīng)加少量水液封 | ||
C. | 固體碘保存在CCl4中 | D. | 氫氟酸盛放在塑料瓶中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將氫碘酸加到Fe(OH)3膠體中 Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O | |
B. | 以惰性電極電解MgCl2溶液 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2OH-+Cl2↑ | |
C. | 碳酸氫鈣溶液中加少量燒堿 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O | |
D. | 向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1.2mol | B. | 2mol | C. | 0.8mol | D. | 1.8mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成 | |
B. | 化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化 | |
C. | 化學(xué)反應(yīng)都有電子的轉(zhuǎn)移 | |
D. | 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 12、2.5 | B. | 24、2.5 | C. | 12、3 | D. | 24、3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) | B. | c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-) | ||
C. | c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-) | D. | c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) |
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