Question

17．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 含4mol HCl的濃鹽酸與足量MnO₂混合加熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
• B． 6.4gCu與過量硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
• C． 通常狀況下，112mL水中含有的電子數(shù)約為62.2N_A
• D． 標(biāo)況下，2.24LSO₃中含有0.1N_A個(gè)SO₃分子

Answer 1

分析 A、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)；
B、求出銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銅和硫反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來分析；
C、水的密度為1g/mL，求出水的質(zhì)量和物質(zhì)的量，然后根據(jù)水中含10個(gè)電子來分析；
D、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w．

解答 解：A、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，而銅和硫反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol銅轉(zhuǎn)移0.1N_A個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、水的密度為1g/mL，故112mL水的質(zhì)量為112g，則物質(zhì)的量為6.22mol，而水中含10個(gè)電子，故6.22mol水中含622.2N_A個(gè)電子，故C正確；
D、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．