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【題目】按要求填空

（1）官能團-COOH的名稱是___________________；

（2）(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱為__________________；

（3）2-甲基-1-丁烯的鍵線式________________________；

（4）相對分子質量最小的有機物分子式____；

（5）所含官能團的名稱是_____________；該有機物發(fā)生加聚反應后，所得產(chǎn)物的結構簡式為_________________；

（6）3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有_________種（不考慮立體異構）。

【答案】羧基 3，3-二甲基戊烷 CH4 碳碳雙鍵，醛基 4

【解析】⑴. 官能團-COOH的名稱是羧基，故答案是：羧基；

⑵. (CH3CH2)2C(CH3)2的主鏈上有5個碳原子，第3個碳原子上連接2個甲基，根據(jù)烷烴的命名方法，該物質的名稱是：3，3-二甲基戊烷，故答案是：3，3-二甲基戊烷；

⑶. 鍵線式只要求表示出碳碳鍵以及與碳原子相連的基團，且每個拐點和終點都表示一個碳原子，所以2-甲基-1-丁烯的鍵線式為：，故答案為：；

⑷.在所有的有機物中，甲烷的相對分子質量最小，其分子式為：CH4，故答案是：CH4；

⑸.在中，含有的官能團是碳碳雙鍵和醛基，該有機物發(fā)生加聚反應時，碳碳雙鍵斷裂，得到，故答案是：碳碳雙鍵，醛基；；

⑹. 3-甲基戊烷的結構為：，從其結構可以看出，該有機物中有4種不同環(huán)境的氫原子，所以其一氯代物有4種，故答案是：4。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應用。

(1) 復鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構成的鹽。下列物質屬于復鹽的是________(填序號)。

A．BaFe2O4　　B．NaHSO4　　C．KAl(SO4)2·12H2O　　D．Ag (NH3)2OH

(2) 硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下：

①“氧化”得到CeO2的化學方程式為________________________________。

②證明CeO2已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________________。

(3) 為測定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成，進行如下實驗：①稱取樣品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 0.067 20 L(標準狀況)；③另取25.00 mL溶液A，邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水，控制溶液pH 6 ～ 8，充分反應后，將溶液中Mn2＋轉化為Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程) __________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關。請回答下列問題：

（1）羰基硫(O=C=S) 能引起催化劑中毒和大氣污染等。羰基硫的氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法，其反應原理為：

①氫解反應： COS(g)+H2(B)H2S(g)+CO(g) △H1

②水解反應： COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35 kJ·mol-1

已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ·mol-1，則△H1=______,羰基硫氫解反應_________(填“能”或“示能”) 設計成原電池。若平衡常數(shù)K 與溫度T之間存在1gK=a/T+b (a、b為常數(shù)) 的線性關系，圖中直線符合該氫解反應平衡常數(shù)K與溫度T關系的是_________ (填字母)。

（2）CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2.5molH2,在不同條件下發(fā)生反應。實驗測得平衡時CH3OH的物質的量隨溫度、壓強變化如圖所示。M點時，H2的轉化率為_________；反應速率N 點v 正(CO)_________M 點v逆(CO) (填“>”“<”或“=”)。

（3）焦炭還原NO2 發(fā)生反應2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。在恒溫條件下，1molNO2 和足量焦炭發(fā)生該反應，測得平衡時NO2利CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示，計算可得M點時該反應的平衡常數(shù)Kp(M)=_________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表達反應的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

（4）常溫下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。在NH4HCO3 溶液中c(NH4+)________c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”)

。反應NH4++HCO3-+ H2ONH3· H2O +H2CO3 的平衡常數(shù)K=_________。(已知常溫下H2CO3的Ka1=4×10-7mol·L-1,Ka2=4×10-11 mol·L-1,NH3·H2O 的Kb=2×10-5mol·L-1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硅藻土(主要成分為SiO2,含有少量的Fe2O3、 Al2O3) 為載體的V2O5-K2SO4常用作接觸法制硫酸的催化劑。以下是一種廢釩催化劑綜合回收利用的工藝路線。

已知：廢釩催化劑中釩元素主要以VOSO4和V2O5形式存在;

V2O5是兩性氧化物，不溶于水，溶于酸生成VO2+,溶于堿生成VO3-;

VOSO4是強電解質，溶于水電離出VO2+。

回答下列問題：

（1）VOSO4中V 元素的化合價為___________。

（2）濾渣①酸溶后加入的最佳試劑X 為_________。

a．NaClO b．Na2SO3c．K2SO3d．K2S

（3）從濾液③中得到產(chǎn)品K2SO4的操作為_________。濾渣③除含有V2O2(OH)4,還含有_________。

（4）若濾液⑤中c(VO3-)=0.1mol·L-1,為使釩元素的沉淀率達到98%,至少應調節(jié)c(NH4+)為_________[Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]。

（5）“焙燒”時通入足量的空氣,反應后的尾氣可以直接排放。該反應的化學方程式為____________。

（6） V2O5純度測定原理：稱取V2O5產(chǎn)品ag,先加入硫酸將V2O5轉化為VO2+,再加入V1 mLc1mol·L-1(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液將VO2+轉化為VO2+,最后用c2mol·L-1KMnO4 溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液V2mL。假設雜質不參與反應，實驗測得某V2O5產(chǎn)品的純度為91%,則理論上加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積V1至少_________mL (用相關字母表示)。