18．A、B屬于短周期元素，A的陽(yáng)離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．以下關(guān)于A、B的比較中，不正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜BB．原子序數(shù)：A＞B
C．原子最外層電子數(shù)：B＞AD．元素所在的周期數(shù)：A＞B

分析 A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，核外電子排布相同的離子，核原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以B離子半徑較大，以此解答該題．

解答 解：A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期．
A．A元素形成陽(yáng)離子與B元素形成陰離子，A元素處于B元素相鄰的下一周期，電子層越多，原子半徑越大原子半徑A＞B，故A錯(cuò)誤；
B．A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，即原子序數(shù)A＞B，故B正確；
C．A元素易形成陽(yáng)離子，則A原子的最外層電子數(shù)小于4，B元素易形成陰離子，則B原子的最外層電子數(shù)大于4，所以原子最外層電子數(shù)：B＞A，故C正確；
D．A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，則元素所在的周期數(shù)：A＞B，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的位置關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．168O、178O、188O屬于同位素
B．N60和N2互為同系物
C．O2和O3、H2和D2、H218O和H216O都互為同素異形體
D．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互為同系物；乙二醇、丙三醇也互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．B正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑．實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：
已知：（1）2CH3CH2CH2CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
（2）反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下
相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃密度（g/cm3）水中溶解性
正丁醇74117.20.819微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不溶
制備過程如下：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間．
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無(wú)
水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚．
請(qǐng)回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)橄燃尤胝〈�，再加入濃硫酸�?br />（2）步驟③的目的是初步洗去濃H2SO4，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（3）步驟④中最后一次水洗的目的是洗去有機(jī)層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽Na2SO4．
（4）步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集d（填選項(xiàng)字母）左右的餾分．
a．100℃． 117℃． 135℃．142℃
（5）反應(yīng)過程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在298K，100kPa時(shí)．CH4的燃燒熱是890.0kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol．現(xiàn)有CH4和CO的混合氣體0.75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18g液態(tài)水，共放出QkJ熱量（假定熱量未損失），則CH4和CO的物質(zhì)的量的比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號(hào)：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是K，原子半徑最大的是F．
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：鈉跟水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強(qiáng)堿；Mg跟沸水才反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強(qiáng)堿 Mg（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有八種物質(zhì)：①乙酸、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2-丁炔、⑥甲醛、⑦鄰-二甲苯、⑧環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　�。�
A．④⑤⑥⑧B．④⑤⑦⑧C．③④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．
Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO3）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中．如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH-；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向右移動(dòng)（填“左”或“右”）；若用陽(yáng)離
子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動(dòng)（填“左”或“右”）．
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定．
Ⅱ、工業(yè)上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3．

（4）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
（5）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出
（6）已知25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L　l00mL　FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5mL　2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列做法中，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是（　�。�
A．冬季居民的家中用煤取暖B．城市和鄉(xiāng)村大力開展植樹造林
C．工廠排放煙塵的煙囪加高D．將城市的固體廢棄物運(yùn)向農(nóng)村傾倒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示． 關(guān)于該電池的敘述不正確的是（　�。�
A．該電池不能在高溫下工作
B．電池右側(cè)電極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C．放電過程中，H+通過質(zhì)子交換膜向電池右側(cè)遷移
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成CO2 22.4 L（標(biāo)況）

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