已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－Fe3O4＋S4O62－＋2H2O。下列說法正確的是

A．O2是氧化劑，S2O32－和Fe2＋是還原劑

B．每生成1 mol Fe3O4，則轉移電子數(shù)為2 mol

C．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

D．若有2 mol Fe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2為0.5 mol

AD

【解析】

試題分析：A.在反應3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－==Fe3O4＋S4O62－＋2H2O 中，O2得到電子，是氧化劑，S2O32－中的S和Fe2＋失去電子，因此都是還原劑，正確；B.根據(jù)方程式可知：每生成1 mol Fe3O4，則轉移電子數(shù)為4 mol，錯誤；C.參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4，錯誤；D.若有2 mol Fe2＋被氧化，2 mol Fe2＋失去2mol的電子，則被Fe2＋還原的O2為0.5 mol，正確。

考點：考查水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應原理、物質的性質、作用及電子轉移的知識。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省鹽城市高三第二次調研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某化工集團為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈。其主要工藝如下：

（1）寫出工業(yè)上電解食鹽水反應的化學方程式 。

（2）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式： 。

（3）已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1

②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1

則2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH＝ ，反應2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是 。

（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中正極上的電極反應式是 ，負極區(qū)的pH (填“增大”、“減小”、“不變”)。

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（1）空氣陰極法電解制備H2O2的裝置如下圖所示，主要原理是在堿性電解質溶液中，通過利用空氣中氧氣在陰極還原得到H2O2和稀堿的混合物。

試回答：

①直流電源的a極名稱是 。

②陰極電極反應式為 。

③1979年，科學家們用CO、O2和水在三苯膦鈀的催化下制得了H2O2。相對于電解法，該方法具有的優(yōu)點是安全、 。

（2）Fe3+對H2O2的分解具有催化作用。利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的 （填“深”或“淺”），其原因是 。

（3）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅。反應的離子方程式是 ，控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2 和3.0mol·L－1H2SO4溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）

溫度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

Cu的平均溶解速率

（×10－3mol·min－1）

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度的升高而下降，其主要原因是 。

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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－

B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－ 、Cl－

C．能使甲基橙變紅的溶液：K+、Na＋、NO3－、Cl－

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（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為 。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號回答）。

（3）元素A和B的氣態(tài)氫化物比較， 的沸點特別高。（用化學式填寫）

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（5）C、D兩種元素形成的晶體中陰陽離子的個數(shù)比為

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C．少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3?H2O＝NH4＋＋HCO3－

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A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

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X、Y、Z、R分別代表四種元素，如果aXm+、 bYn+、 cZn-、 dRm- 四種離子的電子層結構相同，則下列關系式正確的是

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