已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－Fe3O4＋S4O62－＋2H2O。下列說(shuō)法正確的是

A．O2是氧化劑，S2O32－和Fe2＋是還原劑

B．每生成1 mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol

C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D．若有2 mol Fe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2為0.5 mol

AD

【解析】

試題分析：A.在反應(yīng)3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－==Fe3O4＋S4O62－＋2H2O 中，O2得到電子，是氧化劑，S2O32－中的S和Fe2＋失去電子，因此都是還原劑，正確；B.根據(jù)方程式可知：每生成1 mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 mol，錯(cuò)誤；C.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4，錯(cuò)誤；D.若有2 mol Fe2＋被氧化，2 mol Fe2＋失去2mol的電子，則被Fe2＋還原的O2為0.5 mol，正確。

考點(diǎn)：考查水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)、作用及電子轉(zhuǎn)移的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某化工集團(tuán)為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈。其主要工藝如下：

（1）寫出工業(yè)上電解食鹽水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式： 。

（3）已知：①M(fèi)g(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1

②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1

則2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH＝ ，反應(yīng)2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是 。

（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中正極上的電極反應(yīng)式是 ，負(fù)極區(qū)的pH (填“增大”、“減小”、“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市高三上學(xué)期第一次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）H2O2是一種常用綠色氧化劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

（1）空氣陰極法電解制備H2O2的裝置如下圖所示，主要原理是在堿性電解質(zhì)溶液中，通過(guò)利用空氣中氧氣在陰極還原得到H2O2和稀堿的混合物。

試回答：

①直流電源的a極名稱是 。

②陰極電極反應(yīng)式為 。

③1979年，科學(xué)家們用CO、O2和水在三苯膦鈀的催化下制得了H2O2。相對(duì)于電解法，該方法具有的優(yōu)點(diǎn)是安全、 。

（2）Fe3+對(duì)H2O2的分解具有催化作用。利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的 （填“深”或“淺”），其原因是 。

（3）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅。反應(yīng)的離子方程式是 ，控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2 和3.0mol·L－1H2SO4溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）

溫度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

Cu的平均溶解速率

（×10－3mol·min－1）

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市高三上學(xué)期第一次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－

B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－ 、Cl－

C．能使甲基橙變紅的溶液：K+、Na＋、NO3－、Cl－

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省連云港市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子2p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；C2-與D+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為26。

（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為 。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號(hào)回答）。

（3）元素A和B的氣態(tài)氫化物比較， 的沸點(diǎn)特別高。（用化學(xué)式填寫）

（4）元素A與E所形成晶體屬于 晶體

（5）C、D兩種元素形成的晶體中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省連云港市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C．少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3?H2O＝NH4＋＋HCO3－

D．用醋酸溶液除去水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶復(fù)旦中學(xué)高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

(7分)取含MnO2的軟錳礦石27．86g跟足量濃鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），制得17．75gCl2，求（1）這種軟錳礦石中MnO2的百分含量。 （2）求被氧化的HCl的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶復(fù)旦中學(xué)高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過(guò)量，最后的過(guò)量物可以使用物理或化學(xué)方法除去。現(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及其使用順序正確的是

A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2 、Na2CO3、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省衢州市五校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、R分別代表四種元素，如果aXm+、 bYn+、 cZn-、 dRm- 四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是

A、a-c=m-n B、a-b=n-m C、c+d=m+n D、b-d=n+m

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