已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+Y→X2++Y2-，現(xiàn)有下列敘述正確的是： ①X被氧化，②X是氧化劑，③Y2-是還原產(chǎn)物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有還原性，⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強(qiáng)（   ）

A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤

C

解析試題分析：失去電子，所含元素化合價(jià)升高物質(zhì)是還原劑，還原劑被氧化生成的是氧化產(chǎn)物；得到電子，所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑被還原生成的還原產(chǎn)物。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的，所以只有②是錯(cuò)誤的，其余都是正確的，答案選C。
考點(diǎn)：考查氧化還原的相關(guān)概念。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有一未完成的離子方程式：□□+ XO3-+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷X元素的最高化合價(jià)為

A．+7B．+6C．+5D．+1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用
化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
對(duì)此反應(yīng)下列說法中正確的是（  ）

A．Na2O2只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．O2是還原產(chǎn)物D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

纖維素還原法制取ClO2是將纖維素水解得到的最終產(chǎn)物C6H12O6與NaClO3在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2。下列敘述中正確的是
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4

A．方程式中產(chǎn)物CO2的計(jì)量數(shù)為6
B．CO2是還原產(chǎn)物，ClO2是氧化產(chǎn)物
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1
D．每生成1 mol CO2需轉(zhuǎn)移24mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是

A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．KMnO4→MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

新型納米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：

則下列判斷正確的是（   ）

A．MFe2Ox是氧化劑B．SO2是該反應(yīng)的催化劑
C．x<yD．MFe2Oy是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2 ＞I–＞H2O2＞Fe2＋＞Cl–，下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是：

A．H2O2­+ H2SO4＝SO2↑+ O2↑+2 H2O
B．2I– +2Fe3＋＝I2+2 Fe2＋
C．2Fe3＋+ SO2 +2H2O＝2Fe2＋+SO42– +4H＋
D．SO2 +2 H2O+ I2＝H2SO4+2HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是

A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�

A．KClO3是氧化劑
B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1
C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
D．1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移

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