Question

10．下列有關(guān)0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液的說法中錯誤的是（　　）

• A． 其中鈉離子的濃度為0.2mol•L^-1
• B． 溶液中的OH^-濃度大于H⁺濃度，HCO₃^-的濃度小于CO₃^2-的濃度
• C． 溶液中Na⁺的濃度等于CO₃^2-濃度的二倍
• D． 溶液中H₂CO₃分子的濃度為0

Answer 1

分析 A、根據(jù)碳酸鈉中含有2個鈉離子計(jì)算；
B、根據(jù)0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的碳酸根發(fā)生微弱水解分析；
C、根據(jù)0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的碳酸根發(fā)生微弱水解分析；
D、根據(jù)0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的碳酸根發(fā)生水解生成碳酸氫根和氫氧根，碳酸氫根繼續(xù)水解生成碳酸和氫氧根分析．

解答 解：A、因?yàn)樘妓徕c中含有2個鈉離子，所以0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，鈉離子的濃度為0.2mol•L^-1，故A正確；
B、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液發(fā)生水解生成碳酸氫根和氫氧根，導(dǎo)致溶液中的OH^-濃度大于H⁺濃度，又水解為微弱的，所以HCO₃^-的濃度還是小于CO₃^2-的濃度，故B正確；
C、因?yàn)?.1mol/L的Na₂CO₃溶液的碳酸根發(fā)生水解生成碳酸氫根和氫氧根，所以Na⁺的濃度大于CO₃^2-濃度的二倍，故C錯誤；
D、因?yàn)?.1mol/L的Na₂CO₃溶液的碳酸根發(fā)生水解生成碳酸氫根和氫氧根，碳酸氫根繼續(xù)水解生成碳酸和氫氧根，所以溶液中H₂CO₃分子的濃度不為0，故D錯誤；
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查了碳酸鈉溶液的水解分析，題目較簡單，抓住水解為微弱的進(jìn)行分析即可．