Question

將38.4gCu加入到500mL濃度均為1mol/L的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，充分反應(yīng)后，生成的NO物質(zhì)的量為（　�。�

• A、0.375mol
• B、0.125mol
• C、0.4mol
• D、0.5mol

Answer 1

分析：發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，根據(jù)離子方程式進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成NO的物質(zhì)的量．

解答：解：溶液中的氫離子來(lái)源于硝酸及硫酸的電離，所以氫離子的物質(zhì)的量=1mol/L×0.5L×1+1mol/L×0.5L×2=1.5mol，
NO₃^-的物質(zhì)的量=1mol/L×0.5L=0.5mol，38.4gCu的物質(zhì)的量=

38.4g

64g/mol

=0.6mol，
則：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O 
  0.6mol 1.6mol 0.4mol
故H⁺不足，Cu與NO₃^-有剩余，根據(jù)H⁺計(jì)算NO，由方程式可知生成NO的物質(zhì)的量=1.5mol×

2

8

=0.375mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，離子方程式的計(jì)算等，注意酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，注意利用離子方程式進(jìn)行計(jì)算，難度中等．