Question

5．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)開(kāi)始到t₂時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• B． 反應(yīng)開(kāi)始到t₁（t₁=1s），N的物質(zhì)的量濃度變化了2mol/L
• C． 反應(yīng)開(kāi)始到t₂（t₂=2s），用M表示反應(yīng)速率為0.5mol/（L．s）
• D． 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N（g）?2M（g）

Answer 1

分析 由圖可知，N的物質(zhì)的量減少，M的物質(zhì)的量增大，且N、M的物質(zhì)的量的變化量之比為（8-4）：（4-2）=2：1，圖中t₃時(shí)為平衡狀態(tài)，反應(yīng)為2N（g）?M（g），結(jié)合c=$\frac{n}{V}$、v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算．

解答 解：由圖可知，N的物質(zhì)的量減少，M的物質(zhì)的量增大，且N、M的物質(zhì)的量的變化量之比為（8-4）：（4-2）=2：1，t₃時(shí)為平衡狀態(tài)，反應(yīng)為2N（g）?M（g），
A．反應(yīng)開(kāi)始到t₂時(shí)，M、N的物質(zhì)的量還在變化，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)開(kāi)始到t₁（t₁=1s），N的物質(zhì)的量濃度變化了$\frac{8mol-6mol}{2L}$=1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)開(kāi)始到t₂（t₂=2s），用M表示反應(yīng)速率為$\frac{\frac{4mol-2mol}{2L}}{2s}$=0.5mol/（L．s），故C正確；
D．由上述分析可知，反應(yīng)為2N（g）?M（g），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中物質(zhì)的量的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意速率及濃度的計(jì)算，題目難度不大．