【題目】某同學設計如圖所示實驗,探究反應中的能量變化,下列判斷正確的是( )
A.由實驗可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應
B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加
C.實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響
D.若用NaOH固體測定中和熱,則測定數(shù)值偏高
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】是一種常見的強氧化劑,主要用于防腐、化工、制藥等,F(xiàn)以某種軟錳礦主要成分,還有、、等作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的,又制得反應條件已經(jīng)省略。
已知:,回答下列問題:
濾渣A的成分是寫化學式______。
析出沉淀B時,首先析出的物質(zhì)是寫化學式______。
步驟2中加入的作用為______。
濾液C中加入時發(fā)生反應的離子方程式是______。
完成步驟4中反應的化學方程式________________________
電解制備的裝置如圖所示。電解液中最好選擇______離子交換膜填“陽”或“陰”。電解時,陽極的電極反應式為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】請認真觀察圖,然后回答問題:
(1)圖中所示反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應
(2)圖中所示反應的ΔH=___(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
(3)下列4個反應中,符合示意圖描述的反應的是____(填代號)。
A.鹽酸與NaOH反應 B.Na與H2O反應生成H2
C.鋁熱反應 D.灼熱的炭與水蒸氣反應生成CO和H2
(4)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2kJ/mol
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4kJ/mol
CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為:___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列不能用平衡移動原理解釋的是( )
A.新制氯水中加入CaCO3固體可增大HClO分子的濃度
B.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
C.通入過量的空氣與SO2反應可以提高SO2的利用率
D.由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
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【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:
(1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。
(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。
已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃
硫去除率=(1—)×100%
①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時,去除的硫元素主要來源于__________________。
②700℃焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是______________________________________________________。
(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由_______________(填化學式)轉(zhuǎn)化為_______________(填化學式)。
(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________________。
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【題目】(1)寫出以乙炔為原料制備(聚氯乙烯)的過程中所發(fā)生的反應類型:____________、_____________。(聚乙烯)材料目前被公認為安全材料,也可用于制作保鮮膜和一次性餐盒。辨別和有三種方法,一是聞氣味法:具有刺激性氣味的是___________________;二是測密度法:密度大的應是___________________;三是燃燒法:的單體和的單體在足量空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象的明顯區(qū)別是__________。
(2)()是一種阻隔性高、韌性強、化學穩(wěn)定性好的理想包裝材料,廣泛用于肉制品、豆制品等的包裝。寫出合成的單體的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。
(3) “白色污染”是指各種塑料制品對環(huán)境的污染。焚燒塑料會生成有毒物質(zhì)二噁英,二噁英是含有如圖所示母體的系列化合物,下列關(guān)于如圖所示物質(zhì)的說法不正確的是___________________(填序號)。
a.該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是和
b.該物質(zhì)屬于烴
c.該物質(zhì)的一鹵代物只有2種
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【題目】將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如下圖所示的原電池。
下列說法不正確的是( )
A.鹽橋中的K+移向FeCl3溶液
B.反應開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應
C.電流計讀數(shù)為零時,反應達到化學平衡狀態(tài)
D.電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負極
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【題目】下列對反應熱的描述中,正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱△H =-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-890.3 kJ·mol-1
B. 一定條件下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-2a kJ·mol-1
C. 在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則水分解的熱化學方程式表示為:2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1
D. HCl和NaOH反應中和熱△H =-57.3 kJ·mol-1,則CH3COOH和NaOH反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ
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【題目】黃酮類化合物具有抗腫瘤活性,6-羥基黃酮衍生物的合成路線如下:
請回答下列問題:
(1)化合物B中的含氧官能團為_____和_____(填名稱)。
(2)反應③中涉及到的反應類型有水解反應、_______和_______。
(3)反應④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl,X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
Ⅱ.分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___。
(5)已知:。
根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖___(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:
H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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