將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L CO2通入到100 mL NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液小心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為5.08 g，則下列選項中正確的是（    ）

 

A

B

C

D

c(NaOH)/mol·L-1

1.0

0.5

1.0

0.9

W的成分

Na2CO3

Na2CO3

NaHCO3

NaHCO3

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

D

解析：n(CO2)=0.05 mol，根據(jù)碳元素守恒，若全部生成Na2CO32+，則m(Na2CO3)=106 g·mol-1×0.05 mol=5.3 g；若全部生成NaHCO3則m(NaHCO3)=84 g·mol-1×0.05 mol=4.2 g。而4.2＜5.08＜5.3，故為Na2CO3與NaHCO3的混合物，設(shè)Na2CO3的物質(zhì)的量為x mol，則NaHCO3的物質(zhì)的量為(0.05 mol-x)，故106 g·mol-1·x+84 g·mol-1·(0.05 mol-x)=5.08 g，故x=0.04 mol，根據(jù)Na元素守恒n(Na+)=0.04 mol×2+(0.05-0.04) mol=0.09 mol，故c(NaOH)==0.9 mol·L-1。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：陜西省師大附中2012屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：058

為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，某活動小組設(shè)計并完成以下實驗：

(1)實驗?zāi)康模悍治鲨F與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)．

①洗氣瓶中濃硫酸的作用是________．

②寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式________．

活動小組預(yù)測隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度降低，可能還會有氫氣產(chǎn)生，為進一步確認(rèn)氣體的成分還需要進行進一步的實驗．

(2)實驗?zāi)康模簷z驗氣體的成分．

試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰．

儀器如下圖(可重復(fù)使用，可根據(jù)需要取用)；

①連接儀器．將裝置的字母填入□內(nèi)，并將試劑名稱填寫在相應(yīng)的括號內(nèi)(可不填滿)

②若混合氣體中含有氫氣，實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是________．

(3)實驗?zāi)康模捍_定產(chǎn)物的含量．

①若混合氣體中含有SO2和H2，為測定混合氣體中各成分含量，需收集的數(shù)據(jù)有________．

②若反應(yīng)后燒瓶中溶液含有的金屬陽離子有Fe2+、Fe3+，其中檢驗是否含有Fe2+可采用的試劑為________；如果該過程中共消耗了11.2 g鐵，反應(yīng)后的溶液能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氯氣，則原溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為________mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年遼寧省新民市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)離子方程式書寫錯誤的是：

A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氯氣通入10 mL 1 mol / L的溴化亞鐵溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 ＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

B．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋ HCO3－ ＋OH－ ＝CaCO3↓＋H2O

C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋ SO42－ ＋ NH4＋＝BaSO4↓＋ NH3·H2O ＋H2O

D．向NaHSO3溶液中滴入適量NaClO溶液：HSO3– ＋ ClO–＝SO42– ＋ H＋ ＋ Cl–

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖北襄樊四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)卷 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 (　  )

A．苯酚鈉溶液與少量的CO2反應(yīng)：        C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+CO32 －

B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12 L氯氣通入10 mL 1 mol / L的溴化亞鐵溶液中： 

     2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 ＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++ HCO3- +OH- ＝CaCO3↓+H2O

D．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（11分） 向100mL某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液后生成了MCO3沉淀。過濾，將沉淀置于足量的鹽酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氣體；將濾液加水稀釋到250 mL，取出25 mL恰好與20 mL鹽酸完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的氣體。請回答：

(1)M（OH）2與過量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(2)要計算M的相對原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必須提供下列哪項數(shù)據(jù) (選填字母序號)．

A.M的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為2mol/L)

B.M的碳酸鹽的質(zhì)量(設(shè)為39.4 g)

C.與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為0.1 mol/L)

D.題設(shè)數(shù)據(jù)充足，不需要補充數(shù)據(jù)。

根據(jù)你的選擇，計算金屬M的相對原子質(zhì)量為。

(3)求與濾液反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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