（1）將反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2設(shè)計(jì)成原電池。____________________
（2）判斷正負(fù)極并寫出電極反應(yīng)。________________________
（1）
（2）負(fù)極（鐵）：Fe-2e-=Fe2+；正極（石墨）：Fe3++e-=Fe2+
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+．據(jù)此，回答下列問題：
（1）將反應(yīng)  2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：
氧化反應(yīng)式：
2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
，還原反應(yīng)式：
6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
．
（2）已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，則氧化還原反應(yīng)離子方程式為
CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu→Cu2++2e-，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e-→2Fe2+．并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．據(jù)此，回答下列問題：
（1）將反應(yīng)Zn+2H+═Zn2++H2↑拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)式為：
Zn=Zn2++2e-
Zn=Zn2++2e-
．
（2）由題（1）反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池如圖所示：若電極a為Zn，電極b可選擇材料：
銅
銅
（只填一種）；電解質(zhì)溶液甲是
ZnSO4
ZnSO4
；電極b處的電極反應(yīng)式：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（3）由反應(yīng)2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O，設(shè)計(jì)出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極
2H2-4e-=4H+
2H2-4e-=4H+
，正極
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
（4）以惰性材料為電極，電解100mL pH=6的硫酸銅溶液，當(dāng)電解池內(nèi)溶液的pH為1時(shí)，電極上析出的銅的質(zhì)量為
0.32g
0.32g
（忽略電解前后溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將反應(yīng)2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)成原電池其裝置如圖．電極X的材料是
Cu
Cu
；乙池中電極反應(yīng)為
2Ag++2e-=2Ag
2Ag++2e-=2Ag
；外電路中的電子流向
Ag
Ag
電極．
（2）取出鹽橋后，電流計(jì)的指針
不能
不能
（填“能”或“不能”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)．
（3）若甲、乙溶液反應(yīng)前均為100mL，1mol/L．當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)，理論上X極的質(zhì)量將減少
0.64
0.64
g，將乙溶液全部蒸干灼燒，最后可得固體的質(zhì)量為
8.84
8.84
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?湖北模擬）利用圖進(jìn)行濃硫酸與銅反應(yīng)，并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)操作如下：連接儀器和安放藥品，用酒精燈加熱1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲伸入液面以下，一段時(shí)間后拉起銅絲．
請回答下列問題：
（1）將反應(yīng)后的試管充分靜置，觀察到試管底部有白色固體出現(xiàn)，中間層是淺黃色液體（濃硫酸），上層是藍(lán)色溶液．白色固體的化學(xué)式為
CuSO4
CuSO4
，上述現(xiàn)象中體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)有
①②③
①②③
（填序號）
①酸性     ②強(qiáng)氧化性     ③吸水性    ④脫水性
（2）直玻璃管中依次觀察到的現(xiàn)象是：
藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色
藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色
；
紅色濾紙變?yōu)榘咨?/div>
紅色濾紙變?yōu)榘咨?/div>；
紫紅色濾紙變?yōu)榘咨?/div>
紫紅色濾紙變?yōu)榘咨?/div>．
（3）某次實(shí)驗(yàn)中小燒杯中澄清石灰水始終未觀察到渾濁，你猜想可能的原因是
SO2易溶于水，大量SO2與Ca（OH）2生成易溶于水的Ca（HSO3）2而不產(chǎn)生CaSO3渾濁
SO2易溶于水，大量SO2與Ca（OH）2生成易溶于水的Ca（HSO3）2而不產(chǎn)生CaSO3渾濁
，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明它．
取小燒杯中溶液少許于另一支試管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，則證明猜想合理
取小燒杯中溶液少許于另一支試管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，則證明猜想合理
．
（4）某學(xué)生發(fā)現(xiàn)，常溫下將銅片長時(shí)間放入濃硫酸的試管中并密封，最終生成黑色物質(zhì)（Cu2S）和藍(lán)色溶液，無氣體生成，寫出此條件下銅片與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
5Cu+4H2SO4（濃）=Cu2S+3CuSO4+4H2O
5Cu+4H2SO4（濃）=Cu2S+3CuSO4+4H2O
．

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