25 ℃ 時，下列各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是（   ）
A．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c(OH-) =" 0.1" mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7
B．pH＝2的鹽酸與pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比為2∶1
C．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
D．4種pH相同的溶液①CH­3COONa ②NaClO ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小順序是①＞②＞③＞④
C

試題分析：根據(jù)電荷守恒可判斷，選項C是正確的。pH＝2的鹽酸與pH＝l的硫酸溶液中c(H+)分別為0.01mol/L和0.1mol/L，所以其濃度之比是1∶10，B不正確。0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，說明酸是弱酸。0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c(OH-) =" 0.1" mol/L，說明該堿是強(qiáng)堿，所以BA（鹽）水解顯堿性。溶液pH大于7，A不正確。酸越弱，相應(yīng)的鹽越容易水解，堿性就越強(qiáng)。酸性是醋酸＞碳酸＞苯酚，所以pH相同的溶液①CH­3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中，物質(zhì)的量的濃度大小順序為①＞③＞②＞④，因此鈉離子濃度大小順序就是①＞③＞②＞④，D不正確。因此答案選C。
點評：本題綜合性強(qiáng)，難度較大，主要考查學(xué)生的分析能力和解題能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
請回答：
(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱 酸                                                     。
(2)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2mol／L     (選填“是”或“否”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)與c(Na+)的大小關(guān)系是       
A．前者大B．后者大C．二者相等D．無法判斷
(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HA是      酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。
該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH—)＝          mol／L
寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡)。 c(Na+)－c(A—)＝      mol／L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（  ）
A．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－B．Na+、AlO2-、Cl－、OH－
C．H+、Fe2+、NO3－、SO42－D．Na+、HCO3－、Cl－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在水溶液中可以大量共存的離子組是   （   ）
A．H+、K+、CO32-、OH-B．Na+、K+、Cl-、NO3-
C．Cu2+、Ba2+、OH-、SO42-D．NH4+、Ag+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是(   )
A．pH為1的無色溶液：K+、Fe2+、SO32－、Cl－
B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、S2－、Br－
C．水電離出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－
D．加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分) 
（1）已知H2A在水中存在以下電離：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－�；卮饐栴}：
①NaHA溶液呈            (填“酸性”、“堿性”、“中性”或“無法確定”)，
②某溫度下，向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是           (填字母)。
A．c(H+)· c(OH-) =1×10-14
B．c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)
C．c(Na+)="0.05mol" ·L-1
D．c(Na+)= c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)
（2）已知常溫下：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq)；△H>0，c(Ca2＋)·c(A2—)為常數(shù)，記作：
Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2—)。試回答：
①溫度升高時，Ksp            (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2+)              ，原因是                         
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在強(qiáng)堿性的無色透明溶液中可大量共存的離子組是（   ）
A．Mg2+、Na+、NO3―、SO42―B．K+、Ba2+、Cl―、NO3―
C．Na+、Mg2＋、CO32―、K+D．Na+、Cl―、K+、MnO4―

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是(      )
A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl-、ClO-
C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
①常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+
②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
④使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－
A．②③　　B．①③　　C．①　D．①④⑤

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