Question

面粉增白劑主要包括過氧化苯甲酰（俗稱面粉增白劑）和過氧化鈣兩種物質。其中過氧化鈣(CaO₂) 在日常生活和工農業(yè)生產中還常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚池增氧等，還可以作為高溫氧化劑。已知：過氧化鈣與CO₂反應有氣體生成，而將SO₂通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成。有人提出：
CO₂、SO₂與過氧化鈣的反應原理相同，但也有人提出SO₂具有較強的還原性，CO₂無強還原性，反應原理不相同。據此設計如下實驗操作進行判斷。
實驗一：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下

(1)試劑A可以選用____________，試劑B的作用是__________。
(2)裝置E用于測定氧氣的體積，請在方框中畫出裝置圖。
(3)實驗測得裝置C中過氧化鈣質量增加了m₁g，裝置D質量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數據判斷，SO₂未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m₁ 關系式。未被氧化：__________，部分被氧化：__________， 完全被氧化：__________。若SO₂完全被氧化，寫出反應的化學方程式：___________________________。
實驗二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO₂，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO₂反應的特點。
(4)提出假設：
假設1：反應后固體中只有_______________，證明SO₂未被氧化；
假設2：反應后固體中只有_______________，證明SO₂完全被氧化；
假設3：____________________。
實驗探究：
(5)設計實驗，證明假設3是正確的，簡要回答實驗過程、現象和結論：___________________________。 實驗評價：
(6)實驗過程中SO₂的通入量直接影響探究實驗結果的科學性，請簡要說明原因：__________。

Answer 1

(1)濃硫酸；吸收未反應的SO₂

(2)

(3)V=7m₁/30；0<V<7m1/30；V=0；CaO₂+SO₂=CaSO₄
(4)假設1：Na₂SO₃；假設2：Na₂SO₄；假設3：固體為Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物，證明二氧化硫部分被氧化
(5)取反應后的固體放入試管中，加少量水溶解，加入BaCl₂溶液有白色沉淀產生，再加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，證明原固體中既有亞硫酸鈉也有硫酸鈉，即Na₂O₂將SO₂部分氧化
(6)若Na₂O₂有剩余，固體加水溶解時，過氧化鈉能將SO₃^2-氧化成SO₄^2-，檢驗出SO₄^2-時不能說明其是過氧化鈉與SO₂反應生成的