11．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（　�。�
A．Cu 2+B．Fe 3+C．Fe 2+D．H +

分析 氧化性Fe3+＞Cu2＞H+，在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混和溶液中加入鐵粉，分別發(fā)生：Fe+2Fe3+=2Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，以此解答該題．

解答 解：在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混和溶液中加入鐵粉，分別發(fā)生：Fe+2Fe3+=2Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，待反應(yīng)結(jié)束，鐵粉有剩余，則溶液中存在的離子為Fe2+，
故選B．

點評 本題目考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于鐵的性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意鐵的性質(zhì)以及鐵過量的要求．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．

（1）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以通過構(gòu)成微生物電池除去，其原理如圖1所示．
①B是電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；
②A極的電極反應(yīng)式為Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-．
（2）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖2所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．
①陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑；
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理陽極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大；
③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6～8，此時進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計．400mL10g/L 乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為 145g/L（溶液體積變化忽略不計），則陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L（乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol ）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）在烷烴分子中，每增加一個碳原子，1mol 烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣（填字母）B．
A.1mol       B.1.5mol     C.2mol       D.2.5mol
（2）乙醇分子內(nèi)有四種不同的化學(xué)鍵（如圖），在不同的化學(xué)反應(yīng)中會斷裂不同的化學(xué)鍵，請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)時乙醇分子中斷裂的化學(xué)鍵．
A．乙醇在熱的銅絲催化下發(fā)生氧化反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，斷裂（填序號）①③化學(xué)鍵；
B．乙醇中投入鈉粒冒氣泡：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，斷裂（填序號）③化學(xué)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中錯誤的是（　　）
A．還原性：Na＞Mg＞Al＞FeB．堿性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2
C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．酸性：HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列化學(xué)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
B．CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl
C．CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{H+}$CH3COOH+C2H5OH
D．CH2═CH2+H2$→_{△}^{Ni}$CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．由苯作原料不能經(jīng)一步化學(xué)反應(yīng)制得的是（　�。�
A．硝基苯B．環(huán)己烷C．苯酚D．溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有學(xué)生在實驗室中向盛有10mL飽和氯化鐵溶液的試管里投入足量鋁片，觀察到如下現(xiàn)象：
①黃色溶液很快變成紅褐色，過一會兒溶液中有紅褐色沉淀生成．
②鋁片表面立刻有少量黑色物質(zhì)析出，黑色物質(zhì)能被磁鐵吸起．
③混合液溫度升高甚至發(fā)燙，產(chǎn)生無色氣泡，且產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾．
（1）產(chǎn)生的紅褐色沉淀是Fe（OH）3，無色氣泡的成分是H2．
（2）生成紅褐色沉淀的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+和2Al+6H+=2Al3++3H2↑，鋁消耗氫離子平衡右移生成氫氧化鐵沉淀．
（3）寫出生成氣泡速率明顯加快的兩個原因反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快、Fe-Al形成原電池，反應(yīng)速率加快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴(kuò)展，其結(jié)構(gòu)簡式為：，醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）．

已知：
回答以下問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)②的反應(yīng)類型水解反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（2）D中含氧官能團(tuán)名稱是硝基、醛基．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（5）下列關(guān)于某些物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是c（填字母序號）．
a．醋硝香豆素的結(jié)構(gòu)中含有三個苯環(huán)
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c．E可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚和氧化反應(yīng)
d．在一定條件下，1molG最多可以和5molH2加成
（6）G的化學(xué)式為C9H6O3．
（7）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有13種．
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．
其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某種塑料的結(jié)構(gòu)可表示為，合成該塑料所需的原料是（　�。�
A．CH3ClB．CH2═CHClC．CH3CH2ClD．CHCl═CHCl

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