下列有關濃H2SO4性質的敘述中，錯誤的是（   ）
A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化
B．在反應HCOOHCO↑＋H2O中，濃H2SO4只表現(xiàn)脫水性
C．在反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中，濃H2SO4只表現(xiàn)氧化性
D．濃硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·5H2O轉化為CuSO4
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）
Ⅰ．甲同學利用下列裝置驗證木炭與濃硫酸反應的全部產物

（1）寫出木炭與濃硫酸反應的化學方程式：                                      
（2）A中加入的試劑是              ，B、D中加入的試劑都是品紅溶液，D中正確的實驗現(xiàn)象是：                                                               
（3）實驗時，C中若加入的是滴有淀粉的碘水，觀察到的現(xiàn)象是                  ，
離子方程式為：                         。
                                                                                
Ⅱ．乙同學只用B、C、D、E裝置驗證SO2的某些性質，請回答下列問題：
（1）C中加入的試劑是              ，證明SO2具有氧化性。
（2）D中加入酸性的KMnO4溶液，證明SO2具有         性。
（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，證明SO2是       性氣體。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。
（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中                能導致光化學煙霧的形成；
目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉化。如：CO（g）+NO2（g）   NO（g）+CO2（g）   △H=－akJ·mol—1（a>0）2CO（g）+2NO2（g）   N2（g）+2CO2（g）   △H=－bkJ·mol—1（b>0）
據(jù)此回答：若用標準狀況下3.36升CO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中轉移電子的物質的量為           mol，放出的熱量為           kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。
⑵新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為     （只要求寫一種）。
（3）工業(yè)上生產硫酸時，將SO2氧化為SO3是關鍵一步。
①某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H=" —98" kJ· mol—1。開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=              。
②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）達到平衡后改變下述條件SO3　的體積分數(shù)變大的是       
A．保持溫度和容器壓強不變，充入2mol SO3　　
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
E．升高溫度    F．移動活塞壓縮氣體
（4）某人設想以右上圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：                               
                                       。

   

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．硫酸廠應該建在靠近原料產地的地區(qū)
B．接觸法制硫酸的主要步驟是造氣、接觸氧化和三氧化硫的吸收
C．由于常壓下SO2轉化為SO3的轉化率很高，所以SO2接觸氧化時不采用高壓的反應條件
D．工業(yè)“三廢”的綜合利用不僅能減少污染，還獲得有用的副產品

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將二氧化硫通到滴有酚酞的NaOH試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失。主要原因是
A．二氧化硫有漂白性B．二氧化硫有還原性
C．二氧化硫有氧化性D．二氧化硫溶于水后，溶液顯酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用如右圖所示氣體發(fā)生裝置可以制取SO2（兩種方法）和氯化氫（兩種方法）氣體，分別寫出有關化學反應的化學方程式。
（1）制SO2（氧化還原反應）            ;制SO2（復分解反應）            。
（2）制HCl的化學方法：            ；制HCl的物理方法：燒瓶中盛            ，分液漏斗中盛            。
（3）如果撤去酒精燈，此裝置可用于制H2、CO2、H2S及O2，如果用于制O2，燒瓶中盛            ，分液漏斗中盛            ，所發(fā)生反應的化學方程式為            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，經測定此混合物中硫的質量分數(shù)為32.0%。則此混合物中氧的質量分數(shù)為
A．36.8%B．37.6%C．22.0%D．無法計算

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質用途的描述中，錯誤的是
A．雙氧水、臭氧都可用于殺菌消毒B．二氧化硫可用來漂白紙漿、毛、絲等
C．濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體D．紅磷用于制安全火柴

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)接觸法制硫酸的吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。為測定該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)，將不同質量的銨鹽分別加入到58.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。
部分測定結果如下表；
不同質量銨鹽/g
25.00
50.00
75.00
100.00
濃硫酸增加的質量/g
相同
相同
1.70
0
試計算：該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)是                             
A．12.15%B．21.50%C．14.56%D．無法確定

查看答案和解析>>

同步練習冊答案