Question

常溫下，下列敘述錯誤的是

A.向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大

B.0.1mol·L^-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L^-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(CH₃COOH)

C.pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7

D.0.1mol·L^-1某一元酸HA溶液中=1×10^－8，則該溶液中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、醋酸是弱酸，存在電離平衡CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋。加入稀釋促進醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增加，醋酸的物質(zhì)的量減少，所以值增大。通入氯化氫氣體，增大氫離子的濃度，抑制醋酸的電離，但氫離子增大的倍數(shù)大于醋酸增大的倍數(shù)，所以值增大，A正確；B、0.1mol·L^-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L^-1鹽酸10mL混合后生成醋酸和氯化鈉，醋酸鈉過量，且三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等。由于溶液顯酸性，即c(H^＋)＞c(OH^－)，這說明醋酸的電離程度大于CH₃COO^－的水解程度，所以c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)，B不正確；C、醋酸是弱酸，存在電離平衡，則.pH＝4的醋酸的濃度大于1×10^－4mol/L，所以與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合醋酸過量，溶液的pH＜7，C正確；D、0.1mol·L^-1某一元酸HA溶液中=1×10^－8，則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，溶液中c(OH^－)＝＝1×10^－11mol/L，因此溶液中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L，D正確，答案選B。

考點：考查外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響、溶液中離子濃度大小比較、溶液酸堿性的判斷以及溶液中氫離子濃度的計算等