【題目】下表是元素周期表的一部分，請參照元素①—⑥的位置回答下列問題：

（1）元素①的一種核素中，含有1個質(zhì)子和1個中子，表示該核素組成的符號是__。

（2）⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__。

（3）上述元素中，原子半徑最大的是__（寫元素符號）。

（4）僅由①、⑥組成的化合物的電子式為__，該化合物的分子中含有__（填“極性”或“非極性”）共價鍵。

（5）金屬性：③__④（填“＞”或“＜”），列舉一條能證明該結(jié)論的實驗事實：__。

（6）下列說法正確的是__（填序號）。

a.②、③組成的化合物只有一種

b.②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性高于⑤

c.⑥在化合物中呈現(xiàn)的最高化合價為+7價

【答案】H Na 極性 ＞ 同條件下與同濃度鹽酸反應(yīng)Na比Al更容易 bc

【解析】

由表可知，①為H、②為O、③為Na、④為Al、⑤為S、⑥為Cl。

（1）元素①為H，H的一種核素中，含有1個質(zhì)子和1個中子，其質(zhì)量數(shù)為2，表示該核素組成的符號是為：；

（2）⑤為S，S原子的核電荷數(shù)是16，核外三個電子層，其結(jié)構(gòu)示意圖是：；

（3）同周期，從左到右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑增大，所以原子半徑最大的是：Na；

（4）①為H、⑥為Cl，組成的化合物是HCl，其電子式為，該化合物的分子中含有H-Cl之間的極性共價鍵；

（5）③為Na、④為Al，屬于同周期元素，從左到右金屬性減弱，其金屬性：Na>Al，能證明該結(jié)論的實驗事實是同等條件下與同濃度鹽酸反應(yīng)Na比Al更劇烈，故答案為：同條件下與同濃度鹽酸反應(yīng)Na比Al更劇烈；

（6）a. ②為O、③為Na，組成的化合物Na2O、Na2O2，a錯誤；

b. ②為O，⑤為S，屬于同主族元素，從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，b正確；

c. ⑥為Cl，最外層上的電子數(shù)是7，在化合物中呈現(xiàn)的最高化合價為+7價，c正確；

答案為：bc。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序為（ ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH．己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)△H1= akJmol-1

H2(g)+O2(g)= H2O(l)△H2= bkJmol-1

H2O(g)= H2O(l)△H3= ckJmol-1

則CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)△H = ______kJmol-1

（2）為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得壓強(qiáng)、溫度對CO的體積分?jǐn)?shù)（φ（CO）%）的影響如圖1所示。

回答下列問題：

①壓強(qiáng)p1、p2、p3的由大到小關(guān)系是______；Ka、Kb、Kc為a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)，則其大小關(guān)系是______。

②900℃、1.0MPa時，足量碳與amolCO2反應(yīng)達(dá)平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為______（保留三位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）以鉛蓄電池為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，其原理如圖3所示，電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應(yīng)式為______；每生成3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯，理論上需消耗鉛蓄電池中______mol硫酸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是(　　)

A. HR為強(qiáng)酸 B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. b點溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋) D. a～c任意點溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在鋼鐵工業(yè)中，錳的用量僅次于鐵．錳的冶煉所用原料為錳礦石，主要含菱錳礦，另常含有、FeO、、NaCl和石灰等．

金屬陽離子

開始至沉淀

完全的pH

開始

請回答下列問題：

在化合浸出中，為了提高浸出率提高產(chǎn)品純度，通常采用______至少寫兩種方法

在該工藝流程中濾渣1成分化學(xué)式為______；通常加入凈化劑主要成分為，濾渣2化學(xué)式為______．

打撈韓國“歲月號”沉船是水下作業(yè)，潛水員需要呼吸的就是富氧空氣．流程中用富氧空氣作氧化劑，降低生產(chǎn)成本．流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，該方法的原理是______

寫出電解操作時陽極的電極反應(yīng)式______．

鋁熱法產(chǎn)生的廢渣含有二氧化錳，可以作為氧化劑加入化合浸出，提高錳礦的利用率，則離子反應(yīng)方程式是：______．

在電解液中不宜過大，否則在電解過程中會產(chǎn)生污染物，通常要定時檢測的大小，資料顯示，，且為磚紅色，通常采用為滴定劑，用作指示劑進(jìn)行定量測定的大�。埫枋鲈摮恋淼味ńK點時的現(xiàn)象：______；當(dāng)沉淀完全時開始沉淀，此時溶液中______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有如下反應(yīng)：

①3Cu+8HNO3（�。�=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

②H++OH-=H2O

③2Fe+3Cl22FeCl3

④NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

⑤CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

⑥NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

⑦2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

⑧CO2+H2O=H2CO3

請回答：

（1）上述反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的是___（填序號），因此該類反應(yīng)屬于__反應(yīng)。

（2）反應(yīng)⑤的離子方程式是__。

（3）上述反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是__（填序號）。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是i.生成沉淀，ii.放出氣體，iii.生成水等難電離物質(zhì)，若要由反應(yīng)印證i、ii、iii，則除了這幾個反應(yīng)外，請補(bǔ)充反應(yīng)：_（寫一個符合條件的化學(xué)方程式或離子方程式）。

（4）由反應(yīng)①及所學(xué)知識判斷：在該反應(yīng)發(fā)生的條件下，NO3-、H+、Cu2+的氧化性由大到小的順序是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)小組同學(xué)為探究氯水的成分及性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗：

實驗①

實驗②

實驗③

實驗④

實驗⑤

實驗操作（氯水均為新制）

實驗現(xiàn)象

蒸餾水由無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色

溶液變藍(lán)

石蕊溶液先變紅，后褪色

產(chǎn)生白色沉淀

產(chǎn)生大量無色氣泡

（試管中溶液均為1mL，均滴入氯水5滴）

（1）證明氯水中含有Cl-的是實驗__（填序號），用離子方程式表示該實驗中涉及的反應(yīng)__。

（2）由實驗②的現(xiàn)象可推斷非金屬性：Cl__I（填“＞”或“＜”），由原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：Cl和I同主族，__，得電子能力：Cl＞I（請補(bǔ)充完整）。

（3）實驗③中溶液變紅是由于溶液中含有__（填微粒符號，下同）；使溶液褪色的微粒是__。

（4）同學(xué)們根據(jù)“H2O2在催化劑作用下可發(fā)生分解”的性質(zhì)，認(rèn)為實驗⑤中現(xiàn)象不一定說明氧化性Cl2＞H2O2。為證實Cl2將H2O2氧化，可繼續(xù)補(bǔ)充實驗：__（填操作、現(xiàn)象）。

（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)久置的氯水會失去漂白性，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色。為探究氯水失效的原因，進(jìn)行實驗：用強(qiáng)光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如圖曲線。

解釋上兩圖中曲線變化的原因__。若在上述整個實驗過程中測定溶液的pH，pH的變化是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用。

（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10-6，2.98×10-9。HNO2的酸性比HClO_______（填“強(qiáng)”、“弱”）；將0.1mol/L的亞硝酸加水稀釋100倍，c（H+）_______（填“不變”、“增大”或“減小”），Ka值________（同上）

（2）NaNO2與NaCl都是白色粉末且都有咸味，但NaNO2有毒，具有致癌性。通常它們可以通過加入熱的白醋（CH3COOH）鑒別，NaNO2遇到白醋會產(chǎn)生一種紅棕色氣體和一種無色氣體，它們的組成元素相同。該反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖甲所示。

①“步驟Ⅰ”為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，焦炭的作用是__________。

②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/LCuSO4溶液沖洗，“步驟Ⅱ”涉及的反應(yīng)中氧化劑是_________。

（4）若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7mol/L，則溶液中c（Ca2+）不會超過________mol/L。（Ksp[Ca2（PO4）3]=2×10-29）

（5）某“液氨—液氧”燃料電池裝置示意圖如圖乙所示，該燃料電池以NaOH為電解質(zhì)。該電池在工作時，“電極2”為_______極（填“正”或“負(fù)”）；“電極1”表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某5L溶液只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣味氣體和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。用該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。

請回答下列問題:

(1)生成氣體的曲線是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)原溶液中所含陽離子為___。（填離子符號）陰離子濃度為_____。

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