【題目】利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S－誘抗素Y。下列說法正確的是( )

A.X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽

B.Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色

C.1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4 mol NaOH

D.X結(jié)構(gòu)中有1個(gè)手性碳原子

【答案】AD

【解析】

A. X分子中有羰基、碳碳雙鍵、羧基、羥基、酰胺鍵、酯基、酚羥基和氨基，類比含有這些官能團(tuán)的有機(jī)物的性質(zhì) ，可知其能發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽，A說法正確；

B. Y分子中沒有酚羥基，故其不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B說法不正確；

C. X分子中含有能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基、酰胺基、酯基和酚羥基，但是酯基屬于酚酯基，因此，1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5 mol NaOH，C說法不正確；

D. X結(jié)構(gòu)中連接醇羥基的碳原子為手性碳原子，D說法正確；

本題選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物Targretin（F）能治療頑固性皮膚T細(xì)胞淋巴瘤，其合成路線如圖所示：

已知：

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.RCOOHRCOCl（R表示烴基）

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：__。

（3）C的核磁共振氫譜圖中有__個(gè)峰。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__。

（5）F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能團(tuán)：__。

（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮-O-O-或結(jié)構(gòu)）：__。

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

（7）已知：（R、R′為烴基）。以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線__（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，前景廣闊。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。

查閱資料：①實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNO2溶液與NH4C1溶液共熱制N2：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O

②工業(yè)制氮化鋁：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO，氮化鋁在高溫下能水解。

③AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3↑。

I．氮化鋁的制備

(1)實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如上圖所示，請(qǐng)按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接：e→c→d→___(根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，上述裝置可使用多次)。

(2)B裝置內(nèi)的X液體可能是____，E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_____。

Ⅱ．氮化鋁純度(含Al2O3、C雜質(zhì))的測(cè)定

(方案i)甲同學(xué)用下圖裝置測(cè)定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)，且不考慮NH3在NaOH濃溶液中的溶解。

(3)為準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是___。

a．CCl4 b．H2O c． NH4Cl飽和溶液 d． 植物油

(4)若裝置中分液漏斗與導(dǎo)氣管之間沒有導(dǎo)管A連通，對(duì)所測(cè)AlN純度的影響是____(填“偏大”“偏小”或“不變”)

(方案ii)乙同學(xué)認(rèn)為上述方案不可行，設(shè)計(jì)以下步驟測(cè)定樣品中AlN的純度。

(5)步驟②通入過量_____(填化學(xué)式)氣體。

(6)步驟③過濾所需要的主要玻璃儀器有______。

(7)樣品中AlN的純度是_____(用含m1、m2、m3的表達(dá)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na3OCl是一種良好的離子導(dǎo)體，具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ti原子4s軌道上的一個(gè)電子激發(fā)到4p軌道上形成激發(fā)態(tài)，寫出該激發(fā)態(tài)價(jià)層電子排布式_____________

(2)鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰。現(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)：①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10。失去1個(gè)電子需要的能量由大到小排序是_________(填字母)。

A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②

(3)由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。

①Cl2O2的沸點(diǎn)比H2O2低，原因是____。

②O3分子的中心原子雜化類型為______；與O3互為等電子體的是______(任意寫一種)。

(4)Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑，在該反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有_____(填標(biāo)號(hào))。

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.極性鍵 E.非極性鍵

(5)Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參數(shù)為anm，密度為dg·cm3。

①Na3OCl晶胞中，O位于各頂點(diǎn)位置，Cl位于______位置。

②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=_____(列計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于化學(xué)合成、醫(yī)療消毒等領(lǐng)域。

(1)過氧化氫的電子式為_____________。

(2)工業(yè)上電解硫酸氫鹽溶液得到過二硫酸鹽()，過二硫酸鹽水解生成H2O2溶液和硫酸氫鹽，生成的硫酸氫鹽可以循環(huán)使用。電解硫酸氫鹽溶液時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為_______。寫出過二硫酸鹽水解的離子方程式________。

(3)298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

c(HI) /mol﹒L-1

0.100

0.200

0.300

00.100

0.100

c(H2O2)/mol﹒L-1

0.100

0.100

0.100

0.200

0.300

v//mol﹒L-1﹒s-1

0.007 60

0.015 3

0.022 7

0.015 1

0.022 8

已知速率方程為，其中k為速率常數(shù)。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：a=_______，b=________。

(4)“大象的牙膏”實(shí)驗(yàn)是將濃縮的過氧化氫與肥皂液混合，再滴加少量碘化鉀溶液，即可觀察到泡沫狀物質(zhì)像噴泉一樣噴涌而出。反應(yīng)中H2O2的分解機(jī)理為：

慢

快

此反應(yīng)過程中無催化劑和有催化劑的能量變化關(guān)系圖像如圖所示：

則表示慢反應(yīng)的曲線是__________(填“a”或“b”)。

1mol H2O2分解放出熱量98 kJ，則H2O2分解的熱化學(xué)方程式為_________________。

(5)某科研團(tuán)隊(duì)研究體系(其中)氧化苯乙烯制取苯甲醛，反應(yīng)的副產(chǎn)物主要為苯甲酸和環(huán)氧苯乙烷。一定條件下，測(cè)得一定時(shí)間內(nèi)溫度對(duì)氧化反應(yīng)的影響如圖：

注：■苯乙烯轉(zhuǎn)化率 ●苯甲醛選擇性

①80℃時(shí)苯乙烯的轉(zhuǎn)化率有所降低，其原因可能是_______。

②結(jié)合苯乙烯的轉(zhuǎn)化率，要獲得較高的苯甲醛產(chǎn)率，應(yīng)該選擇的溫度為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用和制備的原理為：

①

②

已知：A、B均為有機(jī)物，兩個(gè)反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行；NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A.B為和制備的催化劑

B.1mol與足量的B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)②，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C.反應(yīng)①的反應(yīng)物的總能量大于產(chǎn)物的總能量

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L含NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1CH3COOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.0.1molL-1CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)＜10-7molL-1

B.V1＜20

C.M點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.二者等體積混合時(shí)，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)式為C6H12的烴有多種同分異構(gòu)體，對(duì)于其中主鏈上有4個(gè)碳原子且只有一個(gè)支鏈的烯烴，下列說法不正確的是( )

A.該烴的名稱為2—乙基—1—丁烯

B.該烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到的烷烴的名稱為3-甲基戊烷

C.該烴能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能與溴發(fā)生取代反應(yīng)

D.該烴能在一定條件下與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，得到兩種鹵代烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K14.3×10-7

K25.6×10-11

3.0×10-8

回答下列問題：

(1)一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是__(填序號(hào))；

a.COb.ClO-c.CH3COO-d.HCO

(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是__(填序號(hào))

a.CO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c.CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

d.2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO

(4)體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。

則HX的電離平衡常數(shù)__(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)__醋酸溶液中水電離出來的c(H+)，理由是___。

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