（8分）將（A）F2（B）CH4（C）MgO（D）SiO2（E）NaOH等物質(zhì)按要求填空：

（1）屬于離子化合物的是               ，屬于共價(jià)分子的             

     屬于共價(jià)化合物的是               ，只有離子鍵的物質(zhì)是         

（2）由原子直接構(gòu)成的化合物是                     。

 

（1）CE     AB      BD   C   (2) D

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（I）下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)．化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．A為含14個(gè)電子的雙原子分子，C．E為金屬單質(zhì)，B化合物中含E原子質(zhì)量含量為70%．反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的電子式為
．
（2）K的化學(xué)式為
FeCl3
FeCl3
．
（3）寫(xiě)出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：
Fe2O3+Al
 高溫 
.
 
Fe+Al2O3
Fe2O3+Al
 高溫 
.
 
Fe+Al2O3
．
（4）寫(xiě)出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：
CO2+OH-=HCO3-
CO2+OH-=HCO3-
．
（5）I→L的離子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（II）隨著尖端技術(shù)的發(fā)展，氟的用途日益廣泛，如用F2將UF4氧化成UF6，然后用氣體擴(kuò)散法使鈾的同位素235U和238U分離．而氟單質(zhì)的制備通常采用電解氧化法．下圖是電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和無(wú)水氟化氫的混合物，其裝置如圖：
（1）已知陰極的反應(yīng)為：2HF2-+2e-=H2+4F-則電解的總反應(yīng)為：
2KHF2
 電解 
.
 
2KF+H2↑+F2↑
2KHF2
 電解 
.
 
2KF+H2↑+F2↑
．
（2）出口1是（寫(xiě)化學(xué)式，下同）
F2
F2
，出口2是
H2
H2
．
（3）在電解質(zhì)的熔鹽中常加入另一種氟化物（AlF3），他的作用是①減少HF的揮發(fā)②
降低電解質(zhì)的熔點(diǎn)
降低電解質(zhì)的熔點(diǎn)
．
（4）隨著電解的進(jìn)行有一種物質(zhì)會(huì)不斷被消耗，需要從入口處進(jìn)行補(bǔ)充，則從入口處加入的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）
HF
HF
．
（5）化學(xué)家Karl Chrite首次用化學(xué)方法制的氟，這是1986年合成化學(xué)研究上的一大突破．具體制法為：
①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5
 423K 
.
 
4KSbF6+2MnF3+F2
則下列說(shuō)法正確的是
C
C
．
A．反應(yīng)①中KMnO4既是氧化劑又是還原劑，K2MnF6是氧化產(chǎn)物
B．反應(yīng)③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用，SbF5一定不是氧化劑
C．反應(yīng)②能夠發(fā)生可能原因是生成穩(wěn)定的絡(luò)合物SbF5的緣故
D．生成0.5mol的F2整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是4NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與有關(guān)非金屬元素?cái)⑹鲆约巴评斫Y(jié)果不正確的是（　�。�
①非金屬性F＞Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為：F2+2Cl-=Cl2+2F-
②非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
③非金屬性S＞33As，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)
④非金屬性O(shè)＞N，故O2與H2化合比N2更容易．
A、①②B、③④C、①④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年福建省廈門(mén)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E、F是原子半徑依次減小的短周期元素，A、C兩元素形成的化合物是廚房中最常用的調(diào)味品，A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)生成鹽和水；D元素的同位素之一被用來(lái)作為相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)；E元素能形成多種同素異形體，其中一種是導(dǎo)致許多食品、藥品變質(zhì)的氣體；F元素的氧化物是許多有機(jī)物燃燒的液態(tài)生成物。據(jù)此回答：
（1）A、C、E按原子個(gè)數(shù)之比1 :1 :1形成的化合物是一種常見(jiàn)的消毒劑，將該消毒劑的水溶液滴在pH試紙上，可觀(guān)察到現(xiàn)象是                                             ，原因是                                                                       。
（2）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以B的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為                              ，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。
（3）C的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ____________________________________。
（4）在1 L的密閉容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F2E (g)，于850℃時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：DE (g) + F2E (g) DE2(g) + F2(g) △H＜0，達(dá)平衡時(shí)，有50%的DE轉(zhuǎn)化為DE2。在相同溫度下，將1 mo1DE和4 mo1 F2E (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時(shí)為改變條件后達(dá)平衡時(shí)所測(cè)得的數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法正確的是

時(shí)間/min
n(DE)/ mo1
n(F2E)/mo1
n(DE2)/ mo1
n(F2)/ mo1
0
1
4
0
0
4
0.25
3.25[來(lái)源:學(xué)�？�。網(wǎng)Z。X。X。K]
0.75
0.75
6
n1
n2
n3
n4
8
n1
n2
n3
n4
t
0.15
3.15
0.85
0.85
①反應(yīng)在第4 min時(shí)，v（正）            v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②8分鐘時(shí)，混合氣體中DE2的體積分?jǐn)?shù)為                。
③t分鐘時(shí)，反應(yīng)所處的溫度               850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆上海理工大學(xué)附屬中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）將（A）F2（B）CH4（C）MgO（D）SiO2（E）NaOH等物質(zhì)按要求填空：

（1）屬于離子化合物的是                ，屬于共價(jià)分子的             

     屬于共價(jià)化合物的是                ，只有離子鍵的物質(zhì)是         

（2）由原子直接構(gòu)成的化合物是                     。

 

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