在Fe3++3H2O ?Fe(OH)3+ 3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動且使溶液的pH值增大，可采取的措施為


  1. A.
    加熱
  2. B.
    通HCl氣體
  3. C.
    加入FeCl3(固體)
  4. D.
    加入CuO(固體)
D
本題為Fe3＋的水解平衡，升高溫度、減小濃度會使平衡右移。A加熱使平衡右移H+濃度增大，pH減小；B能入HCl氣體導(dǎo)致酸性增強，平衡左移，pH減小；C會增加Fe3＋濃度，導(dǎo)致H+濃度增大，pH減小；D中CuO可消耗H＋使平衡右移，同時pH值增大，故答案為D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?青浦區(qū)二模）己知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62一氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化鐵（ FeCl3-6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中FeCl3-6H2O的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
100ml容量瓶
100ml容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
（填儀器名稱）．
（3）操作II必須用到的儀器是
d
d
（選填編號）；
a．50mL燒杯    b．l0mL量筒    c．20mL量筒    d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現(xiàn)象是
滴入最后一滴溶液藍色變化為無色且半分鐘不變化
滴入最后一滴溶液藍色變化為無色且半分鐘不變化
．
（4）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標準Na2S2O3溶液18.17mL．該樣品中FeCl3-6H2O的質(zhì)量分數(shù)為
98.3%
98.3%
．
（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是
bd
bd
 （選填編號）．
a．鐵粉    b．氯水    c．溴水    d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品中鐵元素的含量，完成下列填空．
①稱量樣品  ②加水溶觶  ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進行恒重操作．
還缺少的一步操作是
洗滌
洗滌
；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是
沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無沉淀生成，若無沉淀生成，證明沉淀完全
沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無沉淀生成，若無沉淀生成，證明沉淀完全

判斷是否恒重的標準是
兩次稱量的質(zhì)量相等或相差不超過0.001g
兩次稱量的質(zhì)量相等或相差不超過0.001g
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為
Al2O3
Al2O3

（2）H溶液中通入過量的CO2，其反應(yīng)的離子方程式是
[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
G→J的化學(xué)方程式為
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語表示所得溶液顯酸性的原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（4）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上述的C、E混合物 與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
①圖2中oc段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．
②在de段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
；
上述現(xiàn)象說明溶液中
H+
H+
結(jié)合OHˉ的能力最強（填離子符號）．
③b與a的差值為
0.008mol
0.008mol
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?南寧二模）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（反應(yīng)條件未標出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)．②為化合反應(yīng)．
（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A為原子晶體，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
．
（2）圖2立方體中心的“●”表示B晶體中半徑較大的一個原子，且構(gòu)成B晶體的兩種原子個數(shù)比為1：2，請在立方體的頂點用“○”表示出與之相結(jié)合的另一種原子的位置．
（3）Ⅰ．若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)呈黃綠色，反應(yīng)①在水溶液中進行，則反應(yīng)②（在水溶液中進行）的離子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；
Ⅱ．將E溶液滴入沸水可得紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
，此液體具有的性質(zhì)是
abd
abd
（填寫序號字母）．
a．光速通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成．

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省月考題 題型：單選題

在Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動且使溶液的pH值增大，可采取的措施為

[     ]

A. 加熱
B. 通HCl氣體
C. 加入FeCl3(固體)
D. 加入CuO(固體)

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