(2012?長寧區(qū)一模)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:
(1)T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
.
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q
弱于
弱于
W(填“強于”或“弱于”).
(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
.
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
.
(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最。谝欢l件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
NaNO2
NaNO2
I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛.
(1)磷元素的原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3
.
(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)為:
2Ca
3(PO
4)
2+6SiO
2→6CaSiO
3+P
4O
10 10C+P
4O
10→P
4+10CO
每生成1mol P
4時,就有
20
20
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位.
(1)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下CeCl
3易發(fā)生水解,無水CeCl
3可用加熱CeCl
3?6H
2O和NH
4Cl固體混合物的方法來制備.其中NH
4Cl的作用是
分解出HCl氣體,抑制CeCl3的水解
分解出HCl氣體,抑制CeCl3的水解
.
(2)在某強酸性混合稀土溶液中加入H
2O
2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce
3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)
4沉淀得以分離.完成反應(yīng)的離子方程式:
2
2
Ce
3++
1
1
H
2O
2+
6
6
H
2O→
2
2
Ce(OH)
4↓+
6H+
6H+
在溶液中,反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L.
反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示.
請回答下列問題:
(3)與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件.所改變的條件和判斷的理由是:②
加催化劑
加催化劑
;
達(dá)到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度未變
達(dá)到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度未變
.
③
溫度升高
溫度升高
;
達(dá)到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度減小
達(dá)到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度減小
.
(4)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
;實驗③平衡時C的濃度為
0.06mol/L
0.06mol/L
;
(5)該反應(yīng)是
吸熱
吸熱
熱反應(yīng),判斷其理由是
溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動
溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動
;
(6)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率:
實驗②:V
B=
0.014mol(L?min)-1
0.014mol(L?min)-1
.