【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( )

A.a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b點對應的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C.c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d點對應的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+

【答案】C
【解析】根據(jù)題意，當n（HCl）為0到b點應為CO32-和H+反應生成HCO3-的過程，a點中存在的離子是Na+、Cl-、HCO3-和CO32-；b點開始產生氣體，對應的離子是Na+、Cl-、HCO3-；c點后不再產生氣體，溶液中主要是Na+、Cl-，d點中存在Na+、H+、Cl-；

A、OH-離子不能與溶液中的HCO3-離子共存，A項不符合題意；
B、H+不能與HCO3-共存，B項不符合題意；
C、可以大量共存，C項符合題意；
D、Ag+不能與Cl-大量共存，H+和NO3-同時存在是具有強氧化性能氧化Fe2+生成Fe3+，氧化S2-離子到高價態(tài)的的單質S或SO2，D項不符合題意。

所以答案是：C

練習冊系列答案
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實驗具體操作步驟為：
①打開分液漏斗使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)分液漏斗的滴速，使反應產生的SO2氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。
（1）寫出儀器A的名稱。
（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式。
（3）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是。
（4）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42離子，該反應的離子方程式為。
（5）為了驗證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產品中含有碳酸鈉，選用下圖裝置進行實驗。

①實驗裝置的連接順序依次是（填裝置的字母代號），裝置C中的試劑為。
②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現(xiàn)象是。

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【題目】下列判斷錯誤的是

A. 穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4B. 原子半徑：N<O<F

C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D. 堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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