【題目】甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，對(duì)下列敘述的判斷正確的是（ ）

A.甲中水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來(lái)H+的物質(zhì)的量濃度的10倍

B.中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V(甲)>V(乙)

C.物質(zhì)的量濃度c(甲)>10c(乙)

D.甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍

【答案】C

【解析】

A．c（H+）=10-pH，所以c （H+）甲=10-a，c （H+）乙=10-（a+1），c（H+）甲=10c（H+）乙，酸溶液中水電離出的c（H+）等于溶液中c（OH-），c（OH-）=，所以氫氧根離子濃度：10c （OH-）甲=c（OH-）乙，則水電離出的氫離子濃度10c（H+）甲=c（H+）乙，A錯(cuò)誤；

B．酸的濃度越大，酸的電離程度越小，與等量NaOH反應(yīng)，酸的濃度越大則消耗酸的體積越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗酸的體積，10V（甲）＜V（乙），B錯(cuò)誤；

C．酸的濃度越大，酸的電離程度越小，c（甲）＞10c（乙），C正確；

D．c（OH-）=，所以氫氧根離子濃度：10c （OH-）甲=c（OH-）乙，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol/L的等體積的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)三種酸的電離常數(shù)分別為KHA、KHB、KHD，其中最大的是_________。

(2)當(dāng)?shù)味ㄖ?/span>P點(diǎn)時(shí)，該溶液中各種離子濃度由大到小依次是________________。

(3)若分別滴定到pH=7，此時(shí)三種溶液中的主要陰離子濃度大小關(guān)系為___________。

(4)當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，所需n(NaOH)的大小關(guān)系是___________；若將此時(shí)的三種溶液混合，其中的c(OH-)=___________(用溶液中其他粒子的濃度表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右表為元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列敘述正確的是

A. 原子半徑: W B. 元素的非金屬性:X>Y>Z

C. 氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X D. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性: Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】的兩種一元堿溶液X、Y各，分別稀釋至，其pH與溶液體積的關(guān)系圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.若X、Y都是弱堿，則

B.等濃度的X、Y溶液的堿性：

C.稀釋至時(shí)兩種堿的物質(zhì)的量濃度：

D.完全中和等體積相同pH的X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_____，最活潑的非金屬元素是_______________

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______________，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；

（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______________，堿性最強(qiáng)的是____________，

（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是________，原子半徑最小的是_______；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)課外研究小組為驗(yàn)證濃硫酸與金屬Zn反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含SO2和H2，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：

（1）在裝入藥品前，甲同學(xué)需檢查裝置_____。

（2）填寫(xiě)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____。

裝置

B

F

G

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（3）裝置C的作用是_____，寫(xiě)出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。

（4）裝置D的作用是_____。

（5）SO2是大氣污染物之一，也是某工業(yè)生產(chǎn)中的主要尾氣之一。某校興趣小組欲采用下列方案測(cè)定此工業(yè)尾氣中的SO2的含量。

通過(guò)的尾氣體積為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該尾氣中SO2含量（體積分?jǐn)?shù)）為_____（用含有V、m的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下。

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有______________答出兩點(diǎn)。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：_____________。

（3）常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽(yáng)離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

2.7

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

8

9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-。濾液Ⅱ中陽(yáng)離子主要有________；但溶液的pH不能超過(guò)8，其理由是_______________。

（4）寫(xiě)出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____________。

（5）滴定法測(cè)定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1~2滴酚酞指示劑，用cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色指示反應(yīng)的終點(diǎn)，所用HCl溶液體積為V1mL，再加1~2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>HCI溶液總體積為V2mL，則純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫一定條件下可發(fā)生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的總能量

C．加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應(yīng)的速率

D．其他條件相同時(shí)，H2O2溶液的濃度越大，其分解速率越慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系如下表，且酸性：。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

pH范圍

產(chǎn)物

NO、、中的一種

A.堿性條件下，NaNO2與NaClO反應(yīng)的離子方程式為

B.向冷的NaNO2溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生

C.低溫時(shí)不用其它試劑即可區(qū)分HNO2溶液與Na2CO3溶液

D.向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2

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