Question

某原電池裝置如圖所示．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　　）

A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．負(fù)極反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑

C．工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶解pH均不變

D．工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c（Cl^-）增大

Answer 1

分析：圖為原電池裝置，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，H⁺得電子被還原生成，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答該題．

解答：解：A．Fe為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．正極發(fā)生還原反應(yīng)，H⁺得電子被還原生成，電極反應(yīng)時(shí)為2H⁺+2e^-=H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．工作一段時(shí)間后，左邊燒杯中生成Fe²⁺，水解呈酸性，右邊燒杯消耗H⁺，兩燒杯溶液pH都發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；
D．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則NaCl溶液中c（Cl^-）增大，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意電極的判斷和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，把握原電池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的把握．