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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是為更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）第四周期過(guò)渡元素在性質(zhì)上存在一些特殊性，在前沿科技中應(yīng)用廣泛．
①銅為第四周期過(guò)渡元素，其基態(tài)原子電子排布式為

[Ar]3d¹⁰4s¹

，請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因

銅是由自由電子和金屬陽(yáng)離子通過(guò)金屬鍵形成，自由電子在外電場(chǎng)中可以定向移動(dòng)，所以能導(dǎo)電．

．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）₄分子．423K時(shí)，Ni（CO）₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測(cè)Ni（CO）₄易溶于下列

bc

．
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸鎳溶液
③在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有

離子鍵、配位鍵

．
（2）已知：下表是14種元素的電負(fù)性的數(shù)值（用X表示）．

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si	Fe
X	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7	1.8

①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，如AlCl₃．請(qǐng)寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見共價(jià)化合物：

FeCl₃或FeS

．
②氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al₂Cl₆，分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al₂Cl₆的結(jié)構(gòu)式為

．
③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數(shù)目相同的有（寫一個(gè)即可）

CO₂或CS₂

，其分子空間構(gòu)型為

直線型

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?江門一模）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）砷原子核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶體中Fe^3-與CN^-之間的鍵型為

配位鍵

，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是

CN^-能提供孤對(duì)電子，F(xiàn)e³⁺能接受孤對(duì)電子（或Fe³⁺有空軌道）

．
（3）NH₄⁺中氮原子的雜化類型為

sp³

，NH₄⁺的空間構(gòu)型為

正四面體

．
（4）已知：

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸點(diǎn)（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
①CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，沸點(diǎn)高低的原因是

結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH₄的沸點(diǎn)低于SiH₄；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH₃的沸點(diǎn)高于PH₃

；
②CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，分解溫度高低的原因是

C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH₄的分解溫度高于SiH₄，NH₃的分解溫度高于PH₃

；
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)

HF

先液化．
（5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：

0.8

＜X＜

1.2

．
②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlCl₃中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是

共價(jià)鍵，因?yàn)锳lCl₃中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，故AlCl₃中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆福建省四地六校高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分) 圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。請(qǐng)回答以下問(wèn)題

（1）第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X⁺(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

① 將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)（不必寫在答題卷上），構(gòu)成完整的圖像。從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是；__________________

_________________________________________________________________________

②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；

（2）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的數(shù)值	1．5	2．0	1．5	2．5	2．8	4．0	1．0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的數(shù)值	1．2	0．9	3．5	2．1	2．5	1．7

①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1．7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1．7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr₃中的化學(xué)鍵類型是____________________（填離子鍵或共價(jià)鍵）。

②某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于____________原子(填元素符號(hào))。

(3) 已知：波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因： _______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。請(qǐng)回答以下問(wèn)題

（1）第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X⁺(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

① 將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)（不必寫在答題卷上），構(gòu)成完整的圖像。從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是；__________________

__________________________________________________________________________

②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；

（2）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的數(shù)值	1．5	2．0	1．5	2．5	2．8	4．0	1．0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的數(shù)值	1．2	0．9	3．5	2．1	2．5	1．7

①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1．7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1．7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr₃中的化學(xué)鍵類型是

____________________（填離子鍵或共價(jià)鍵）。

②某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于____________原子(填元素符號(hào))。

(3) 已知：波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：

________________________________________________________________________。

鍵能/ kJ·mol^－¹

347

305

259

(4)有機(jī)反應(yīng)如CH₃—CH₃→ CH₂＝CH₂＋ H₂；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：
　化學(xué)鍵 C－H C＝C C－C H－H
　鍵能（kJ/mol） a b c d 該反應(yīng)的ΔH ______________________。

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