已知：還原性A－＜B－＜C－，則下列反應(yīng)能夠進(jìn)行的是

①A2＋2B－＝B2＋2A－�、贐2＋2A－＝A2＋2B－�、跙2＋2C－＝C2＋2B－　④C2＋2A－＝A2＋2C－

[　　]

A．

①③

B．

②③

C．

①④

D．

③④

答案：A
解析：

若反應(yīng)能進(jìn)行，則由還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物可得：①B－＞A－，②A－＞B－，③C－＞B－，④A－＞C－，其中②、④與題知條件矛盾即反應(yīng)不能進(jìn)行．


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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
c
c
（選填編號(hào)）．
a．煤的形成　　　　　b．原電池工作
c．簡(jiǎn)單機(jī)械織布      d．我國(guó)古代燒制陶器
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用下圖表示．

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：
2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
．
（3）工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來制取單質(zhì)I2．配平下列化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
4
4
NaIO3+
10
10
NaHSO3→
2
2
I2+
7
7
Na2SO4+
3
3
H2SO4+
2
2
H2O
（4）已知：還原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3過量，還可能與上述生成物中的
I2
I2
反應(yīng)，離子方程式為
H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+B、a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12molC、當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時(shí)，加入的KIO3為0.18molD、b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：還原性A-＜B-＜C-，則下列反應(yīng)能夠進(jìn)行的是
①A2+2B-＝B2+2A-
②B2+2A-＝A2+2B-
③B2+2C-＝C2+2B-
④C2+2A-＝A2+2C-


  1. A.
    ①③
  2. B.
    ②③
  3. C.
    ①④
  4. D.
    ③④

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

已知：還原性A- <B-<C-，則下列反應(yīng)能夠進(jìn)行的是

[     ]

①A2 +2B - =B2 +2A -
②B2 +2A - =A2 +2B -
③B2+2C - =C2 +2B -
 ④C2+2A - =A2 +2C -
A．①③
B．②③
C．①④
D．③④

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