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用CO還原SO2（500℃，鋁釩土作催化劑）是冶金工業(yè)中從煙道廢氣中回收硫的方法。

    （1）寫出有關反應的方程式：                   。

    （2）某工廠每天排放500m3煙道廢氣，已知其中含SO2的體積分數為2.6%（已折算成標準狀況），試計算用上述方法理論上可回收多少千克硫？

（1）2CO+SO2S+2CO2    （2）18.6kg


解析:

從性質和價態(tài)分析，CO作還原劑，被氧化的產物為CO2；SO2則作氧化劑，被還原的產物為S。計算時，根據上述反應式找出計算關系式，一步計算，注意單位換算要準確。

    設能從500m3煙道廢氣中回收的硫質量為m。

    SO2        ～            S

    1mol                  32g

        m

    m=18 600g=18.6kg

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

含硫化合物的種類很多，現有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）H2SO3轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數目：
．
（2）Ba2+有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒．試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應的離子反應方程式
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應．為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面
無明顯現象
無明顯現象
，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面
有紫紅色物質析出
有紫紅色物質析出
，則未發(fā)生反應．
（4）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法，其原理為（用化學方程式表示）：
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
．
（5）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2．該反應的化學方程式：
SO2+2CO
 一定條件 
.
 
S+2CO2
SO2+2CO
 一定條件 
.
 
S+2CO2
．
（6）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
方法二：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點是：
節(jié)省原料（硫酸用量少）、無污染
節(jié)省原料（硫酸用量少）、無污染
（答任一點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

國家環(huán)�？偩帧碍h(huán)境監(jiān)測公報”中指出，減少SO2等有害氣體的排放和生活廢水的處理是我國“十一五”期間環(huán)境保護的主要任務．保護我們賴以生存的環(huán)境應該成為我們每個人的自覺行動．下面是一些有關大氣污染及治理的問題，請回答相關的內容：
（1）分析某地幾年內的降雨成分發(fā)現，前些年雨水中陰離子主要以SO2-4離子為主，近幾年雨水中
NO
-
4
離子的比例有呈明顯上升的趨勢．通過該地的雨水樣本分析，推測該地的大氣污染特征是
 
．
A．煤煙型
B．機動車尾氣型
C．由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化
D．由機動車尾氣型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化
（2）某校研究性學習小組收集到一酸雨樣本，他們將樣本置于敞口容器中并對樣本進行一段時間的pH值測定，其測定結果見下表：
測試時間/h 0 1 2 3 4 6 6
樣本的Ph 4.93 4.72 4.63 4.58 4.56 4.55 4.55
請用化學方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時間增加而減小的原因
 
．
（3）在工業(yè)上采用氨法煙氣脫硫技術．其做法是用氨吸收煙氣中的SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合手中通入適量的氨氣得到一種復合肥．氨水吸收SO2生成亞硫酸銨的化學方程式
 
．
（4）為將SO2的污染變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2和得到單質硫．該方法涉及到的化學反應有：
A．XSO2+2XCO═2xCO2+Sx
B．xCO+Sx═xCOS
C．2XCOS+xSO2═2xCO2+3Sx
其中屬于氧化還原反應的是
 
（填字母）．COS分子的電子式為
 
．
（5）含氮氧化物的氣體可以用NH3在一定條件下進行處理，變成兩種無毒的物質后排放．下列流程是探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能．
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若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是
 
．在催化劑存在下NH3還原NO的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
（1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
（Ⅰ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液．
（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸．
（Ⅲ）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用．
①寫出步驟（Ⅰ）反應的化學方程式：
 

②寫出步驟（Ⅲ）反應的離子方程式：
 

（2）還有學者提出利用 Fe2+、Fe3+等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實現SO2的回收利用．某研究性學習小組據此設計了如下1方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率．
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①該小組采用圖2裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數，X溶液可以是（填序號）
 
．
A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據是
 

（3）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品．該技術的優(yōu)點是
 
．
（4）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學反應為：SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx．其中COS中“C”化合價為
 
．
（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇轉化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

含硫化合物的種類很多，現有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）H2SO3轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式：
 
．
（2）Ba2+有劇毒．我市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將有毒化工原料碳酸鋇當作干粉使用，導致多人中毒．試用化學方程式說明“毒燒餅”事件中的中毒原因
 
（用化學方程式表示）．患者被送往醫(yī)院后，
醫(yī)生往往讓其服用
 
（填題干所列7種物質中的一種）來解毒．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應．為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面
 
，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面
 
，則未發(fā)生反應．
（4）美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，其原理為（用化學方程式表示）：
 
．
（5）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2．寫出該反應的化學方程式：
 
．
（6）制取硫酸銅的方法有兩種：
方法一：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
方法一與方法二相比，其優(yōu)點是：
 
．
（7）硅是無機非金屬材料的主角．請你舉出兩種含硅的材料名稱
 
、
 
．
（8）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關．為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用．請寫出燃燒時，有關“固硫”（不使硫的化合物進入大氣）反應的化學方程式
 
，
 
；
（9）生活中處處有化學，缺鐵性貧血患者應補充Fe2+，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
 
如果藥片已經失效，應如何檢驗？寫出主要操作與現象
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省余姚中學高一下學期期中考試理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)含硫化合物的種類很多，現有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：
(1)為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2 。寫出該反應的化學方程式：                          。
(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：
—
①配平上面的氧化還原反應方程式．將化學計量數填入方框中。
②其中氧化劑是        ，若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘單質是        mol。
(3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是       

A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S
(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面             ，則發(fā)生了鈍化

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同步練習冊答案