9．下列（　　）組物質(zhì)（或溶液）與NaHSO4溶液反應(yīng)時(shí)，可用同一離子方程式表示．
A．NaOH、KOH、Ba（OH）2、Cu（OH）2B．NaHCO3、KHCO3、Ba（HCO3）2、NH4HCO3
C．Fe、FeO、Fe2O3、Fe（OH）3D．KOH、NaOH、RbOH、CsOH

分析 A．氫氧化鈉、氫氧化鉀與硫酸氫鈉的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；氫氧化鋇與硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；氫氧化銅為難溶物，需要保留化學(xué)式；
B．碳酸氫鈉、碳酸氫鉀、硫酸氫銨與硫酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式相同，而碳酸氫鋇與硫酸氫鈉的反應(yīng)中生成了硫酸鋇沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水；
C．Fe、FeO、Fe2O3、Fe（OH）3在離子方程式中都需要保留化學(xué)式，它們的化學(xué)式不同，離子方程式不同；
D．KoH、NaOH、RbOH、CsOH都是強(qiáng)堿，四種物質(zhì)與硫酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式相同．

解答 解：A．NaOH、KOH與NaHSO4反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，而B(niǎo)a（OH）2與NaHSO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；Cu（OH）2為難溶物，與硫酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，所以它們的離子方程式不完全相同，不符合條件，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3、KHCO3、NH4HCO3與反應(yīng)的離子方程式相同：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而B(niǎo)a（HCO3）2與NaHSO4反應(yīng)還生成了硫酸鋇沉淀，它們的離子方程式不完全相同，不符合條件，故BC我；
C．Fe、FeO、Fe2O3、Fe（OH）3在離子方程式中都不能拆開(kāi)，所以四中物質(zhì)與硫酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式都完全不同，故C錯(cuò)誤；
D．KoH、NaOH、RbOH、CsOH都是可溶性強(qiáng)堿，與NaHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式都是：H++OH-═H2O，符合條件，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活運(yùn)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的分離方法中，是根據(jù)微粒大小確定的分離方法是（　�。�
A．萃取B．結(jié)晶C．過(guò)濾D．蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．請(qǐng)回答：
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式是．
（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，現(xiàn)象是：溴的四氯化碳溶液褪色，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

Ⅰ．C分子的分子式為C2H4O，D分子中官能團(tuán)的名稱是羧基．
Ⅱ．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；加成反應(yīng)．
②CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有濃度均為0.01mol•L-1的下列溶液：①H2SO4   ②CH3COOH  ③NaOH   ④Na2CO3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：T℃，KW=1×10-13，則T℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），
T℃時(shí)，0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．
（2）①②③④四種溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）④②③①．
（3）將裝有適量0.01mol•L-1Na2CO3溶液（滴有2滴酚酞）的試管，分別進(jìn)行如圖操作：

（i） 說(shuō)明滴有酚酞的Na2CO3溶液顯紅色的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表述）．
（ii） 燒杯中加入NH4NO3晶體后，甲試管中溶液紅色變淺，下列判斷正確的是bd．
a．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)          b．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
c．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量    d．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量
（iii） 乙中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去．
（iv） 丙中產(chǎn)生紅褐色沉淀同時(shí)冒出無(wú)色氣泡，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)某個(gè)碳原子質(zhì)量為ag，某個(gè)氧原子質(zhì)量為bg，NA表示可伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該原子組成的CO2的摩爾質(zhì)量可表示為（a+2b）NA
B．由該原子組成的CO2為ng時(shí)，它所含氧原子個(gè)數(shù)為$\frac{2n}{a+2b}$
C．由該原子組成的CO2為ng時(shí)，它所占的體積為$\frac{22.4n}{a+2b}$L
D．碳、氧兩原子的摩爾質(zhì)量之比為b：a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．含Al3+為5.4g的Al2（SO4）3溶液1L，c（SO42-）為0.3mol/L，將其取出10ml，c（Al3+）為0.2mol/L，然后再加水稀釋至100ml，c（Al3+）為0.02mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某校實(shí)驗(yàn)室購(gòu)進(jìn)一批化學(xué)藥品（見(jiàn)一欄），請(qǐng)你根據(jù)所給的物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)（見(jiàn)二欄），對(duì)它們進(jìn)行分類，將分類標(biāo)準(zhǔn)及藥品的序號(hào)填入相應(yīng)的表格欄中．
一欄（藥品名稱）：①鈉        ②二氧化錳    ③氯化鐵   ④硫酸    ⑤碳酸鈣
⑥生石灰    ⑦氫氧化鈉    ⑧硝酸鉀     ⑨鹽酸    ⑩硫粉
二欄（分類標(biāo)準(zhǔn)）：Ⅰ．單質(zhì)Ⅱ．氧化物Ⅲ．酸Ⅳ．堿Ⅴ．鹽
分類標(biāo)準(zhǔn)ⅡⅣ
藥品名稱①⑩④⑨③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m 與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．O→a時(shí)的反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+Mg2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
B．a→b時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O
C．從a→b→c說(shuō)明溶液中結(jié)合OH-的能力強(qiáng)弱為：H+＞Mg2+
D．原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．
（1）請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2．
（2）在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)：H3BO3+3CH3OH?B（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（α）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見(jiàn)圖，由此圖可得出：①溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是：升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)．
②該反應(yīng)的△H＞0 （填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．
已知0.70mol•L-1 H3BO3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（H+）=2.0×10-5mol•L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K．
（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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