【題目】乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問題：

（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ，其反應(yīng)類型為 ．

（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為 ．

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ．

【答案】（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CHCH3 ．（2分）

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ，（3分）其反應(yīng)類型為 加成反應(yīng) ．（1分）

（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為 水解反應(yīng)或取代反應(yīng) ．（1分）

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為 HOOC﹣COOH ．（2分）

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 HOOC﹣COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O ．

【解析】

試題分析：C2H6O與C反應(yīng)生成D，由D可知C是HOOC-COOH，C2H6O是C2H5OH，則A是CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C2H5OH；C3H5Cl發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2=CH-CH2OH，C3H5Cl的結(jié)構(gòu)為CH2=CH-CH2Cl；B為CH2=CH-CH3；CH2=CH-CHO氧化得HOOC-COOH；由以上分析可知（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3．

（2）反應(yīng)①是乙烯與水生成乙醇，化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．

（3）反應(yīng)③是CH2=CH-CH2Cl水解生成CH2=CH-CH2OH，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC﹣COOH．

（5）反應(yīng)②是乙二酸與乙醇生成乙二酸二乙酯，化學(xué)方程式為HOOC﹣COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸溶液的pH=3,則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A．一定大于0.001 mol·L-1 B．一定等于0.001 mol·L-1

C．一定小于0.001 mol·L-1 D．以上說法均欠妥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】早在古代，我國人民就積累了不少對化學(xué)物質(zhì)變化的認(rèn)識。例如，晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書是中國為世界科技花園貢獻(xiàn)出的一顆璀璨明珠，書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”。 這句話中的丹砂指的是HgS，下列關(guān)于這句話的說法正確的是

A．這個(gè)過程只涉及物理變化 B．這個(gè)過程是可逆反應(yīng)

C．這個(gè)過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng) D．“丹砂燒之成水銀”過程中還可能產(chǎn)生SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法正確的是

A．H2(g)+ X2(g)===2H(g)+ 2X(g） △H2＞0

B．生成HX的反應(yīng)熱與途徑有關(guān)，所以△H1≠△H2 + △H3

C．若X分別表示Cl，Br，I，則過程Ⅱ吸收的熱量依次增多

D．△H1代表H2的燃燒熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol M氣體和3 mol N氣體混合發(fā)生下列反應(yīng)2M(g）+ 3N(g)xQ(g）+ 3R(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成2.4 mol R，并測得Q濃度為0.4 mol/L，下列敘述正確的是

A．x值為2

B．混合氣體的密度增大

C．平衡時(shí)N的濃度為 0.6 mol/L

D．N的轉(zhuǎn)化率為80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回歸、改進(jìn)、拓展教材實(shí)驗(yàn)，是高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查的常見形式。

I．甲組同學(xué)在進(jìn)行《必修二》實(shí)驗(yàn)2-5“Fe3+離子在H2O2溶液分解實(shí)驗(yàn)中的催化作用”時(shí)，進(jìn)行了以下探究�；谀壳皩W(xué)過的元素周期表的相關(guān)知識，該小組推測了同為第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化機(jī)理。

【查閱資料】：鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價(jià)）也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。

（1）寫出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化學(xué)方程式__________________________________。

（2）①該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為 。

②下圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知： 法制取得到的催化劑活性更高，由此推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 。

II．乙組同學(xué)在進(jìn)行《選修四》實(shí)驗(yàn)2-2“草酸溶液濃度對酸性高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間的影響”時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快，該小組設(shè)計(jì)了如下過程探究其原因：

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為（流程中“III”等為Mn的價(jià)態(tài)）：

【提出假設(shè)】假設(shè)1：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2：反應(yīng)生成的Mn2+ 對該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3：K+ 對該反應(yīng)有催化作用

【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】

（3）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配制500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和

（4）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)

編號

燒杯中所加試劑及用量(mL)

控制條件

溶液褪色時(shí)間(s)

0.10 mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50 mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65 ℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液

18

仔細(xì)閱讀分析表中數(shù)據(jù)，回答問題：

x = mL，假設(shè)__________成立（填“1” 、“2”或“3”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 moI/LH2SO4溶液中，然后再滴加l mol/LNaOH溶液。請回答：

(l)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)=_________ mol，V2=________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=________mL。

（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL2mol/L1硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL l moI/LNaOH溶液，所得沉淀中無A1(OH)3。滿足條件的a的取值范圍是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在20℃ 時(shí)，某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后，又恢復(fù)到20℃ 。此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)NaOH溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎真空。此烴的化學(xué)式可能是

A．CH4 B．C3H4 C．C2H4 D．C4H8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4.3gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672ml混合氣體，將該混合氣體通過放電恰好反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為（ ）

A: 1:2:1 B: 1:1:1 C: 1:3:1 D: 4:3:2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案