Ⅰ.為除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì),寫(xiě)出選擇的試劑并寫(xiě)出有關(guān)離子方程式.
(1)鐵粉中混有少量SiO2,可選用試劑______,離子方程式______;
(2)FeCl3溶液中混有少量FeCl2,可選用試劑______,離子方程式______.
Ⅱ.將下列H2SO4性質(zhì)的序號(hào),填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上.
A.脫水性 B.強(qiáng)酸性   C.難揮發(fā)性    D.氧化性    E.吸水性
(1)用濃H2SO4可以干燥SO2氣體______
(2)在燒杯中放入蔗糖,滴入濃H2SO4,變黑色______
(3)在冷的濃H2SO4中放入鋁片沒(méi)有明顯現(xiàn)象______
Ⅲ.KClO3和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O
(1)氧化劑是______,還原產(chǎn)物是______.
(2)若有12.25g KClO3發(fā)生反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol.
(3)下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色的是______(填序號(hào))
①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤鹽酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液.
Ⅰ.(1)SiO2與NaOH溶液反應(yīng),而Fe不反應(yīng),則除雜選擇的試劑為NaOH溶液,離子反應(yīng)為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,
故答案為:NaOH溶液;SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
(2)選擇Cl2將亞鐵離子氧化為鐵離子,離子反應(yīng)為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,故答案為:Cl2;Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;
Ⅱ.(1)干燥氣體利用吸水性,則用濃H2SO4可以干燥SO2氣體,體現(xiàn)其吸水性,故答案為:E;
(2)蔗糖,滴入濃H2SO4,變黑色,蔗糖中的H、O以水的形式脫出,則體現(xiàn)其脫水性,故答案為:A;
(3)冷的濃H2SO4中放入鋁片,發(fā)生鈍化,體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性,故答案為:D;
Ⅲ.KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,由-1價(jià)升高為0,
(1)KClO3中Cl元素的化合價(jià)降低,則為氧化劑,該反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化,Cl2為還原產(chǎn)物,故答案為:KClO3;Cl2
(2)12.25g KClO3發(fā)生反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
12.25g
122.5g/mol
×(5-0)=0.5mol,故答案為:0.5;
(3)含氫離子的溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,含強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能使試紙褪色,只有新制氯水和加了醋酸的漂白粉溶液符合,故答案為:③⑥.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),請(qǐng)?jiān)诳瞻滋幪顚?xiě)所選用的試劑或分離方法.
混合物 試劑 分離方法
硝酸鉀晶體(氯化鈉)
甲烷(乙烯) 洗氣
丁醇(乙醇)
四氯化碳(水)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ.為除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì),寫(xiě)出選擇的試劑并寫(xiě)出有關(guān)離子方程式.
(1)鐵粉中混有少量SiO2,可選用試劑
NaOH溶液
NaOH溶液
,離子方程式
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
;
(2)FeCl3溶液中混有少量FeCl2,可選用試劑
Cl2
Cl2
,離子方程式
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

Ⅱ.將下列H2SO4性質(zhì)的序號(hào),填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上.
A.脫水性 B.強(qiáng)酸性   C.難揮發(fā)性    D.氧化性    E.吸水性
(1)用濃H2SO4可以干燥SO2氣體
E
E

(2)在燒杯中放入蔗糖,滴入濃H2SO4,變黑色
A
A

(3)在冷的濃H2SO4中放入鋁片沒(méi)有明顯現(xiàn)象
D
D

Ⅲ.KClO3和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O
(1)氧化劑是
KClO3
KClO3
,還原產(chǎn)物是
Cl2
Cl2

(2)若有12.25g KClO3發(fā)生反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
0.5
0.5
mol.
(3)下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色的是
③⑥
③⑥
(填序號(hào))
①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤鹽酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì),括號(hào)中為雜質(zhì),寫(xiě)出所用試劑和反應(yīng)的離子方程式:

(1)FeSO4[Fe2(SO4)3]試劑_________,

離子方程式____________________________________。

(2)

FeCl3(FeCl2)試劑_________,離子方程式_______________________________________。

(3)

NaCl溶液(FeCl3)試劑_________,離子方程式___________________________________。

(4)

Fe2O3(SiO2)試劑_________,離子方程式_________________________________________。

(5)

Fe粉(Al粉)試劑_________,離子方程式____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(共14分)

I . 為除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì),寫(xiě)出選擇的試劑并寫(xiě)出有關(guān)離子方程式。

(1)鐵粉中混有少量SiO2,可選用試劑              ,

離子方程式                             

(2)FeCl3溶液中混有少量FeCl2,可選用試劑              

離子方程式                             。

II . 將下列H2SO4性質(zhì)的序號(hào),填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上。

A.脫水性            B.強(qiáng)酸性   C.難揮發(fā)性    D.氧化性    E.吸水性

(1)用濃H2SO4可以干燥SO2氣體                         

(2)在燒杯中放入蔗糖,滴入濃H2SO4,變黑色                

(3)在冷的濃H2SO4中放入鋁片沒(méi)有明顯現(xiàn)象                  

III .  KClO3和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣:KClO3+6HCl(濃)= KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O

(1)氧化劑是           ,還原產(chǎn)物是                。

(2)若有12.25g KClO3發(fā)生反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為         mol

(3)下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色的是            (填序號(hào))

①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆天津市高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題

(共14分)

I . 為除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì),寫(xiě)出選擇的試劑并寫(xiě)出有關(guān)離子方程式。

(1)鐵粉中混有少量SiO2,可選用試劑               ,

離子方程式                             

(2)FeCl3溶液中混有少量FeCl2,可選用試劑               ,

離子方程式                              。

II . 將下列H2SO4性質(zhì)的序號(hào),填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上。

A.脫水性            B.強(qiáng)酸性   C.難揮發(fā)性    D.氧化性    E.吸水性

(1)用濃H2SO4可以干燥SO2氣體                          

(2)在燒杯中放入蔗糖,滴入濃H2SO4,變黑色                

(3)在冷的濃H2SO4中放入鋁片沒(méi)有明顯現(xiàn)象                   

III .  KClO3和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣:KClO3+6HCl(濃)= KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O

(1)氧化劑是            ,還原產(chǎn)物是                 。

(2)若有12.25g KClO3發(fā)生反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為          mol

(3)下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色的是            (填序號(hào))

①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤鹽酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液

 

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