某無(wú)色透明溶液與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣。下列離子：Mg2+ 、Cu2+、 Ba2+ 、H+、 Ag+ 、SO42- 、HCO3- 、OH-。判斷何者能大量存在于此溶液中：

（1）當(dāng)生成Al3+時(shí)，一定大量存在 ，可能存在 ,一定不存在

（2）當(dāng)生成AlO2-時(shí)，一定大量存在 ，生成氫氣的離子方程式是

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三上學(xué)期第五次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。

實(shí)驗(yàn)一：制備N(xiāo)aClO溶液

（1）將氯氣通入到盛有NaOH溶液的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中的溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108～114 ℃餾分。(已知：N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl)

（2）儀器X的名稱(chēng)是___________；分液漏斗中的溶液是___________(填“A”或“B”)；

A．NaOH和NaClO混合溶液

B．CO(NH2)2溶液

選擇的理由是_____________________________。

實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

水合肼具有還原性，被氧化生成氮?dú)�。測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：

a．稱(chēng)取餾分5.000 g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250 mL溶液。

b．移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL水，搖勻。

c．用0.2000 mol·L－1碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右。記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。

d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理。

（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________；

測(cè)定過(guò)程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是______________________。

（4）滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.00 mL，則餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西欽州港經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)中學(xué)高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

判斷下列分子間能否形成氫鍵。

①HClO4 ②H2SO4 ③H3 PO4 ④HNO3 ⑤H2Se ⑥H3PO2 ⑦C2H5OH ⑧CH3 COOH ⑨H2 O2 ⑩HBrO3 ⑪NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ、SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI； Ⅱ、2HIH2+I2； Ⅲ、2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O

（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是 。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O

d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2

（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）= 。

（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，加入少量下列試劑中（）產(chǎn)生H2的速率將增大（填字母）。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。

已知2H2（g）+O2（g）=== 2H2O(l) △H=-572KJ·mol-1

某氫氧燃料電池釋放228．8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化為 。

（5）利用氫氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝_____ _；

（6）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （填字母）。

a.v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（7）在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2反應(yīng)生成CH3OH(g)，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的 倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（教師版） 題型：選擇題

下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省高三上學(xué)期第六次考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4·H2O）。

CO(NH2) 2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

實(shí)驗(yàn)一： 制備N(xiāo)aClO溶液

（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________；

實(shí)驗(yàn)二： 制取水合肼（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充 分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108~114℃餾分。

（已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）

（2）分液漏斗中的溶液是 （填標(biāo)號(hào)A或B）；

A．NaOH和NaClO混合溶液

B．CO (NH2) 2溶液

選擇的理由是 ；

實(shí)驗(yàn)三： 測(cè)定餾分中肼含量

水合肼具有還原性，可以生成氮?dú)狻y(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：

a．稱(chēng)取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液。

b．移取25.00 mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．

c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右。記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理

（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；滴定過(guò)程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是

（4）滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在 滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”） ；若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為 （保留三位有效數(shù)字）；

（5）為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進(jìn)一步操作主要是： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省閩粵聯(lián)合體高三上學(xué)期第三次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-l、c(FeCl2)=0.1 mol·L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3

B．在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系帶正電荷

C．加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2+＋2Fe3+＋8OH－=== Fe3O4＋4H2O

D．可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開(kāi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)下列各溶液進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，溶液顏色不會(huì)發(fā)生顯著改變的是：

A．以銅為電極，電解1 mol·L-1 H2SO4溶液

B．以石墨為電極，電解1 mol·L-1 KBr溶液

C．以石墨為電極，電解含酚酞的飽和食鹽水

D．以銅為電極，電解CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨 的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C．若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH－)相等

D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度則 增大

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