【題目】下列有關金屬的說法正確的是( )
A. Na久置于空氣中最終生成NaHCO3
B. Mg比Al活潑,更易與NaOH溶液反應生成H2
C. 水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成
D. 多數(shù)合金比各成分金屬熔點低,硬度大
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結構,晶體中氧的化合價部分為0價,部分為-2價。如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞,則下列說法正確的是( )
A. 超氧化鉀的化學式為KO2,每個晶胞含有4個K+和4個O
B. 晶體中每個K+周圍有8個O,每個O周圍有8個K+
C. 晶體中與每個K+距離最近的K+有8個
D. 晶體中與每個K+距離最近的K+有6個
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素A的各級電離能數(shù)據(jù)如下:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | |
I/(kJ·mol-1) | 568 | 1517 | 9745 | 10978 | 13931 | 17978 |
則元素A常見價態(tài)是( )
A.+1B.+2C.+3D.+4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是( )
A. 用鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸 B. 液氨用作制冷劑
C. 氫氟酸刻蝕玻璃 D. 生石灰作干燥劑
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【題目】下列反應中,是吸熱反應,也是氧化還原反應的是( )
A. Ba(OH)2﹒8H2O與NH4CI晶體混合 B. 鹽酸與NaOH溶液混合
C. 熾熱的碳與二氧化碳反應 D. Al片投入鹽酸中
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【題目】【化學——選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)】
鉻、錳、鐵、鈷、鎳等過渡金屬元索的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)、國防、科技等領域具存廣泛應用。
(1)基態(tài)Cr原子中有_________個未成對電子,最外層電子所占用能級的電子云形狀為_______。
(2)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關,一般地,為d0或d10排布時,無顏色;為d1d9排布時,有顏色。則:[Mn(H2O)6]2+ ________(填“無”或“有”)顏色。
(3)不同溫度下,鐵單質(zhì)晶胞的兩種堆積方式如圖所示
①圖1和圖2中Fe原子的配位數(shù)分別為_______________和________________。
②若圖2的晶體密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞中兩個最近的Fe原子之間的距離為__________pm。(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)
(4)已知MgO與NiO的晶體結構(如圖3)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點:MgO__________NiO(填“>”“<”或“=”),理由是_______________。若NiO晶胞中離子坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標參數(shù)為_______________。
(5)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖4),已知O2-的半徑為ɑ m,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_________g。(用含ɑ、NA的代數(shù)式表示)
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【題目】實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如右下圖所示兩種裝置供選用。其有關物質(zhì)的物理性質(zhì)
如下表:
乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔點(℃) | 16.6 | -89.5 | -73.5 |
沸點(℃) | 117.9 | 117 | 126.3 |
密度(g/cm3) | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 可溶(9g/100g水) | 微溶 |
(1)制取乙酸丁酯的裝置應選用_______(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是 。
(2)該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外,還可能生成的有機副產(chǎn)物有(寫出結構簡式): 、 。
(3)酯化反應是一個可逆反應,為提高1-丁醇的利用率,可采取的措施是 。
(4)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時,需要經(jīng)過多步操作,下列圖示的操作中,肯定需要的化學操作是___________(選填答案編號)。
(5)有機物的分離操作中,經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須 ;某同學在進行分液操作時,若發(fā)現(xiàn)液體流不下來,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還可能 。
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【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、
CaO、SiO2等,以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線:
已知:(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成
NiSO4、Fe2(SO4)3。
錫(Sn)位于第五周期第ⅣA族。
(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是___________________。
(2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。
“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________(填化學式)。
(3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+,所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_______倍;除去過量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+,還原產(chǎn)物為Cr3+,滴定時反應的離子方程式為___________________。
(4)“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10-3mol·L-1,當除鈣率達到99%時,溶液中c(F-) = ________mol·L-1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10-11]
(5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示,V0/VA的最佳取值是______。
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