分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是                                (　　)
A．①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極
B．②中Mg作為正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作為負極，電極反應為Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作為正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑
B
A錯，①Mg作負極，②中Mg作正極，③中Fe作正極，④中Fe作負極；
B正確，②中Mg作為正極，電極反應式為6H2O＋6e－ ===6OH－＋3H2↑；C錯③中Fe作正極；D錯，④中Cu作為正極，電極反應式為O2＋4e－+2H2O===4OH—
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是某學生設計的一個原電池，若要裝置中電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則M、N兩極的組成
材料是 （     ）
A．Zn、Zn B．Zn、CuC．Cu、Cu D．石墨、石墨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右上圖是一原電池的裝置，關于它的說法正確的是
A．裝置中銅是負極
B．銅表面的反應為：2H++2e-=H2↑
C．電流的方向是從鐵經(jīng)導線流向銅
D．構成原電池后，鐵與硫酸銅的反應速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出，X 與Y組成原電池時，Y為電池的負極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為       .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在理論上不能用于設計原電池反應的是(　　)
A．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋H2O(l)；ΔH<0
B．CH3CH2OH(l)＋3O2―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH<0
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)；ΔH<0
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，

下列說法錯誤的是
A. B極為原電池的正極
B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸
C. C中陽離子向A極移動
D. A極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鋅與銅作為電極與稀硫酸組成的原電池中，下列說法正確的是
A．鋅是負極，發(fā)生氧化反應B．鋅是正極，發(fā)生氧化反應
C．銅是負極，發(fā)生氧化反應D．銅是正極，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分) 請觀察下圖裝置,回答下列問題:

(1) 負極是________,發(fā)生_______反應(填氧化或還原)
(2) 正極是________,發(fā)生_______反應(填氧化或還原)
(3) 正極的電極反應式:__________________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用銅片、鋅片和200mL稀H2SO4等組成原電池（如圖）。若整個實驗過程有6．5 g鋅溶解，此時H2SO4恰好全部用完�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出正極的電極反應式                       ，正極發(fā)生的現(xiàn)象是                           ，負極的電極反應式為                                  。
（2）試計算：銅片上共放出        L氣體（標準狀況），整個實驗過程轉(zhuǎn)移電子     mol，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為              mol／L。

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