【題目】100mL濃度為2mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是( )
A.加入適量6 mol·L-1的鹽酸 B.加入少量醋酸鈉溶液
C.加熱 D.加入少量金屬鈉
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【題目】白藜蘆醇(C14H12O3)是一種天然的腫瘤化學(xué)預(yù)防劑,來源于花生、葡萄和桑葚等植物。該物質(zhì)屬于
A. 無機(jī)物 B. 有機(jī)物 C. 單質(zhì) D. 氧化物
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【題目】一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ。下列說法正確的是
A.0~60s,以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L-1·s-1
B.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>
C.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH>0
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【題目】為更合理地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg 。下列敘述中正確的是( )
①任何溫度下,純水的AG等于0
②溶液的AG越小,酸性越強(qiáng)
③25 ℃時,0.1 mol·L-1鹽酸的AG=12
④25 ℃時,某溶液的AG=-10,其pH=10
A.①③ B.②④
C.①② D.③④
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【題目】某溫度時,在VL密閉容器中,A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)從開始到t1 min末時,用物質(zhì)C表示的反應(yīng)速率為_________________。
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【題目】關(guān)于組成細(xì)胞的元素、化合物的敘述,正確的是
A. 組成細(xì)胞的最基本元素有C、H、O、N
B. 細(xì)胞中含量最多的有機(jī)物是蛋白質(zhì)
C. 微量元素不但含量少,而且作用也小
D. 不同細(xì)胞中含有的化學(xué)元素種類差距很大
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【題目】下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
A. 食品放在冰箱中貯藏
B. 雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳
C. 試管中進(jìn)行鎂和水反應(yīng)時,稍微加熱
D. 鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列各項敘述正確的是
①常溫下,0.1molCl2分別與足量NaOH溶液和水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.1NA
②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+個數(shù)為2NA
⑤1 L 2 mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體,氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2 NA
⑥6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4 NA
⑦1 molCH5+所含的電子數(shù)為10NA
⑧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4 NA
⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA
A.②③⑦⑧⑨⑩ B.①②③⑤⑧⑨ C.②⑤⑥⑦⑧ D.①②③⑦⑧⑩
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【題目】與Cl2相比較,ClO2處理水時被還原成Cl-,不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2,反應(yīng)如下:
NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O(沒有配平)
(1)配平方程式。
NaClO2+HCl—ClO2↑+NaCl+H2O
(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比_______________________。生成0.2 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
(3)ClO2對污水中的Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某污水中含CN- a mg·L-1,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,只生成兩種無毒氣體。處理100 m3這種污水,至少需要ClO2________mol。
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