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【題目】Fe及其化合物在社會生產和生活中具有重要的作用。

（1）鐵的一種氧化物的化學式為Fe2O3，它屬于____（填序號）。

a．金屬氧化物 b．非金屬氧化物 c．堿性氧化物 d．酸性氧化物

（2）取少量Fe2O3粉末，向其中加入適量鹽酸使其充分溶解，該反應的離子方程式為_____。

（3）取少量（2）中所得溶液于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為______。

（4）在燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸直到溶液呈紅褐色，所得分散系為_____。該分散系可以穩(wěn)定存在的主要原因是____（填序號）；提純該分散系的方法為____。

a．膠粒直徑小于1nm b．膠粒帶正電荷

c．膠粒做布朗運動 d．膠粒能透過濾紙

【答案】a、c Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3++3OH=Fe(OH)3↓ Fe(OH)3膠體 b、c 滲析

【解析】

(1)Fe2O3是一種金屬氧化物，能夠與酸反應生成鹽和水，據此分析判斷；

(2)氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水；

(3)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，二者之間會發(fā)生復分解反應；

(4)將蒸餾水加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，所得液體為膠體；膠粒能夠做布朗運動，由于膠粒帶正電荷，相互排斥，而不易產生較大粒子發(fā)生聚沉；膠體不能透過半透膜，可透過濾紙，溶液可以通過半透膜據此分析解答。

(1)Fe2O3是一種金屬氧化物，能夠與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故答案為：ac；

(2)氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

(3)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復分解反應：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓，生成紅褐色沉淀，反應的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故答案為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

(4)將蒸餾水加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，所得液體為氫氧化鐵膠體；膠粒能夠做布朗運動，由于膠體具有很強的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷，膠粒之間相互排斥，而不易產生較大微粒而聚沉；溶液可以通過半透膜，膠體不能透過半透膜，可以通過滲析提純Fe(OH)3膠體，故答案為：Fe(OH)3膠體；bc；滲析。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A與B有如下的反應：A+B→C+D。

（1）若C為廚房內常用的調味品；在A溶液中加入鐵粉能產生氫氣，則A是________。若A、B兩溶液恰好反應完全，則反應后溶液的pH___7（填“＜”、“＞”或“=”）；寫出A、B兩溶液反應的化學方程式________________。

（2）若A的固體俗稱火堿，C是藍色沉淀。則A為___,C為___。寫出A物質的溶液與CO2反應的化學方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關組成生物體細胞的化學元素的敘述中，正確的是（ ）

A. 細胞中常見的化學元素有 20 種,根據作用的大小分為大量元素和微量元素

B. 細胞內的化學元素主要以化合物的形式存在

C. 因為 O 在細胞鮮重中占的比例最高，所以 O 是最基本元素

D. 農作物種植中主要施加氮肥、磷肥、鉀肥，因此植物生長發(fā)育中可以不需要 B 等微量元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別用10mL1mol/LAgNO3溶液與相同體積的下述溶液恰好完全反應則下述溶液中物質的量最大的是（ ）

A. ZnCl2溶液B. NaCl溶液C. CaCl2溶液D. FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對一定量氣體體積的探究。已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：

化學式

條件

1mol氣體體積/L

H2

0℃，101kPa

22.4

O2

0℃，101kPa

22.4

CO

0℃，101kPa

22.4

H2

0℃，202kPa

11.2

CO2

0℃，202kPa

11.2

N2

273℃，202kPa

22.4

NH3

273℃，202kPa

22.4

（1）從表分析得出的結論：

①1mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為____。

②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積____(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。

（2）理論依據：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：①____，②___。

（3）應用：在標準狀況下，4gO2的體積為____。

（4）等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比___，質量比為__。

（5）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為___。

（6）在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)分別用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的順序是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們的成分，做了以下實驗：

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸鋇（Ba（NO3）2）溶液，有白色沉淀產生；

③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解。

根據上述實驗事實，回答下列問題：

（1）原固體混合物中一定含有的物質是_____（填化學式，下同），

（2）根據實驗①可知一定不含有的物質是_____，

（3）根據上述實驗事實可知，原固體混合物中可能含有的物質是____。

（4）寫出步驟③中的離子方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。

（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為____。

（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42－離子？___。如果有，應該如何除去SO42－離子？___。

（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時：______。

過濾時：______。

蒸發(fā)時：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請寫出下列各物質的電離方程式。

（1）KCl：_____；

（2）H2SO4：_____；

（3）Al2(SO4)3：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈣（CaH2）是種白色細顆粒狀固體，能與水發(fā)生劇烈反應，其反應的化學方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山運動員的能源提供劑。某化學實驗小組為了探究氫化鈣的性質，將一定量的CaH2加入到碳酸鈉溶液中，立即產生大量氣泡，且溶液變渾濁。充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，濾渣的主要成分是____（填寫化學式）。

為進步確定濾液中所含溶質的成分，他們進行了以下實驗探究。

（提出猜想）猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Na2CO3

猜想三：____________ 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

經過分析，大家一致認為上述猜想____不需要驗證,肯定是錯誤的，原因是（用化學方程式表示）：_____。

（實驗探究）

方案一：取一定量的濾液于試管中，往其中滴加少量稀鹽酸，無明顯實驗現象。

方案二：取一定量的濾液于另一試管中，往其中滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產生。

（討論交流）根據實驗現象，得出猜想____是正確的。請解釋方案一中無明顯現象的原因是____。

（拓展探究）上述小組同學將5g氫化鈣樣品（所含雜質不參與反應也不溶于水）加入到50g Na2CO3溶液中，充分恰好完全反應。實驗測得反應過程中產生氣體的質量為0.4g。計算：

（1）樣品中CaH2的質量分數為_____。

（2）原Na2CO3溶液中溶質的質量為____。

（3）反應后溶液中溶質的質量分數為_____。（計算結果保留一位小數）

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