9.近期埃博拉病毒在非洲各國肆虐,嚴重威脅了非洲人民的生命.在此期間,環(huán)境消毒是極其關鍵的,常常噴灑一種名為“84”的消毒液,其有效成分為NaClO.下列有關“84”消毒液的說法正確的是(  )
A.NaClO屬于共價化合物
B.ClO-與Ca2+、Fe2+、Al3+ 能大量共存
C.1L 0.1mol?L-1NaClO溶液中ClO-的數(shù)目為0.1NA
D.“84”消毒液在空氣中久置變質發(fā)生了氧化還原反應

分析 A.NaClO是由鈉離子和次氯酸根離子構成的離子化合物;
B.ClO-,具有強氧化性,F(xiàn)e2+具有還原性;
C.ClO-是弱酸的酸根離子在水溶液中要發(fā)生水解;
D.碳酸的酸性強于次氯酸,NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質.

解答 解:A.NaClO的電子式為,NaClO是由Na+離子和ClO-離子構成的離子化合物,故A錯誤;
B.ClO-,具有強氧化性,與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能共存,故B錯誤;
C.ClO-是弱離子在水溶液中要發(fā)生水解,故1L 0.1mol•L-1 NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于0.1NA,故C錯誤;
D.“84”消毒液在空氣中久置,先發(fā)生CO2+H2O+NaClO═Na2CO3+2HClO,后發(fā)生2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑,變質,故D正確;
故選D.

點評 本題考查有關“84”消毒液的知識,側重離子的性質考查,注意次氯酸根離子的強氧化性為高頻考點,有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng),提高學生的學習的積極性,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.某同學欲配制1OOmLO.20mol,L-1的KCl溶液,實驗操作如下:
(A)用托盤天平準確稱取1.49gKCl固體,并放入燒杯中;
(B)加入約30mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌使其溶解,并恢復至室溫;
(C)將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中;
(D)然后往容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近標線1-2cm處,輕輕搖動容量瓶并靜置片刻后,改用膠頭滴管滴加蒸餾水;
(E)使溶液凹面最低點恰好與刻度相切,把容量瓶蓋好,上下翻轉搖勻后裝瓶.
(1)該學生操作中錯誤的是ACD(填寫編號).
(2)下面哪些操作會導致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液濃度降低BCDE.
(A)容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈,
(B)稱量KCl固體時將砝碼放在左盤
(C)未洗滌轉移KCl溶液的燒杯,
(D)轉移KCl溶液時有KCl溶液濺出
(E)定容時仰視刻度線
(3)若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL,需要O.20mol,L-1的KCl溶液62.5mL,
(4)已知在標準狀況下1L水可以溶解VLHCl氣體,此時所形成的溶液密度為ρg/mL,(相對原子質量Cl
35.5  H1)該溶液物質的量濃度為:$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$(mol/L)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.某溫度時,測得0.01mol•L-1的NaOH 溶液pH=11.
(1)該溫度下,水的離子積(KW)=10-13
(2)在此溫度下該溶液中由水電離出的OH-物質的量濃度為10-11mol•L-1
(3)在此溫度下,將pH=12的氫氧化鈉溶液VaL與pH=2的H2SO4溶液VbL混合,若所得溶液呈中性,則Va:Vb=1:10.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射,為實現(xiàn)月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步.探月工程三期的主要目標是實現(xiàn)無人自動采樣返回,突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會對接等核心關鍵技術.已知所用火箭推進劑為肼 (N2H4)和過氧化氫(H2O2),火箭箭體一般采用鈦合金材料.
請回答下列問題:
(1)N2H4、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤⅠA族,第一電離能最大的元素為N.
(2)鈦的原子序數(shù)為22,其基態(tài)電子排布式示意圖為
(3)1mol N2H4分子中含有的共價鍵數(shù)目為3.01×1024
(4)H2O2分子結構如圖1,其中心原子雜化軌道為sp3,估計它難溶于CS2,簡要說明原因H2O2為極性分子,CS2為非極性溶劑,所以H2O2不能溶解在CS2中.
(5)氮化硼其晶胞如圖2所示,則處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為4,若立方氮化硼的密度為ρ g•cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則兩個最近N原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{100}{{N}_{A}ρ}}$cm.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列關于晶體的說法中,不正確的是( 。
①晶體中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶體中原子排列相對無序,無自范性 
②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體 
③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點 
④MgO的晶格能遠比NaCl大,這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多,離子半徑小 
⑤晶胞是晶體結構的基本單元,晶體內部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列 
⑥晶體根據(jù)結構和性質只可分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體四大類 
⑦干冰晶體中,一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰;CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6.
A.①②③⑥B.②③④C.④⑤⑥D.②③⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.工業(yè)上制取漂白粉是利用石灰乳與氯氣反應,寫出其離子方程式2Cl2+2Ca(OH)2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O,漂白粉的有效成分是次氯酸鈣,在空氣中保存不當易變質,對應的化學方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO.漂白粉溶液呈堿性(填酸、堿或中),用離子方程式表示其原因ClO-+H2O?HClO+OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下面有關晶體的敘述中,正確的是( 。
A.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
B..離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵,分子晶體中只有分子間作用力沒有共價鍵
C..分子晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
D..原子晶體中原子以共價鍵結合,具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列物質中既能跟氫氧化鈉反應又能跟鹽酸反應的是(  )
①NaHCO3     ②Al2O3      ③Al(OH)3      ④Al.
A.③④B.②③④C.①③④D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下面關于化學反應的限度的敘述中,正確的是( 。
A.不同化學反應的限度都相同
B.可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度
C.當一個可逆反應在一定條件下達到限度時,反應即停止
D.當一個可逆反應在一定條件下達到限度時,正反應速率與逆反應速率相等

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