12．有關(guān)普通玻璃的敘述中，不正確的是（　�。�
A．玻璃是混合物
B．制造玻璃的原料是純堿、石灰石、石英、粘土
C．玻璃不是晶體
D．玻璃沒有一定的熔點(diǎn)

分析 A．混合物是兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，純凈物是單一的一種物質(zhì)；
B．生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英；
C．晶體是固體且有規(guī)則的幾何形狀，有固定的熔點(diǎn)；
D．晶體有固定熔點(diǎn)，非晶體沒有熔點(diǎn)．

解答 解：A．普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸鈉和硅酸鈣，比例根據(jù)原料比例不同而不同，是混合物，故A正確；
B．生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣，故B錯(cuò)誤；
C．玻璃是玻璃態(tài)物質(zhì)，是介于結(jié)晶態(tài)和無(wú)定形態(tài)之間的一種物質(zhì)狀態(tài)．它的粒子不像晶體那樣有嚴(yán)格的空間排列，但又不像無(wú)定形體那樣無(wú)規(guī)則排列，故C正確；
D．因玻璃是玻璃態(tài)物質(zhì)，所以沒有固定的熔點(diǎn)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查玻璃的制取原料、成分等知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，平時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H +=Ca2++H2O+CO2↑
C．氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
D．向碳酸氫銨稀溶液中加入過量燒堿溶液：NH4++OH-=NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于硫和氧的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．硫在O2中燃燒生成SO2B．硫在O2中燃燒生成SO3
C．硫的非金屬性比氧的強(qiáng)D．氧、硫均只有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于0.5molO2的說法不正確的是（　　）
A．含有0.5個(gè)氧分子B．摩爾質(zhì)量是32g/mol
C．含有3.01×1023個(gè)氧分子D．質(zhì)量是16g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．蔗糖B．NaClC．堿石灰D．淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）．
（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．71克Na2SO4中含Na+1mol，NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（　�。�
A．因?yàn)殡婋x過程是吸熱過程，所以溫度越高，同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，電離度越小
B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是由各微粒的平衡濃度表達(dá)的，所以弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與濃度有關(guān)
C．對(duì)于不同的弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性一定越強(qiáng)，可以通過電離平衡常數(shù)的大小判斷弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱
D．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度大小的一種方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．近年來(lái)，我國(guó)用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)的化學(xué)方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4-3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
①完成并配平上述化學(xué)方程式．
②在上述方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．

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